Question

【題目】常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示:

（1）由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是__(填“圖1”或“圖2”)。

（2）a=___mL。

（3）c(Na+)=c(CH3COO-)的點(diǎn)是_______。

（4）E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。

Answer 1

【答案】 圖1 20.00 D c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

【解析】（1）鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，A點(diǎn)pH＝1，說(shuō)明溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，所以是鹽酸溶液，因此滴定HCl溶液的曲線是圖1；（2）圖1中a點(diǎn)pH＝7，二者恰好反應(yīng)，所以a=20.00mL；（3）根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)時(shí)溶液顯中性，則對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是D；（4）E點(diǎn)醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。