Question

設(shè)n_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、在常溫常壓下，11.2L氮氣所含有的原子數(shù)為n_A
• B、活潑金屬從鹽酸中置換出1molH₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n_A
• C、500mL0.5mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中，SO₄^2-的濃度為1.5mol?L^-1
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣中所含的電子數(shù)為10n_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、根據(jù)H元素化合價變化分析；
C、SO₄^2-是強酸根，不水解；
D、1.7g氨氣的物質(zhì)的量n=

m

M

=

1.7g

17g/mol

=0.1mol，而1mol氨氣含10mol電子．

解答： 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故原子個數(shù)小于N_A個，故A錯誤；
B、活潑金屬從鹽酸中置換出1molH₂，轉(zhuǎn)移2mol電子，故發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故B錯誤；
C、SO₄^2-是強酸根，不水解，故0.5mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中，SO₄^2-的濃度為1.5mol?L^-1，故C正確；
D、1.7g氨氣的物質(zhì)的量n=

m

M

=

1.7g

17g/mol

=0.1mol，而1mol氨氣含10mol電子，故0.1mol氨氣含1mol電子，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．