Question

【題目】將可逆反應：2NO22NO+O2在固定容積的密閉容器中進行,達到平衡的標志是

①單位時間內消耗n mol O2的同時，生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2的同時，消耗2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②⑤⑥

Answer 1

【答案】D

【解析】①未體現(xiàn)正與逆的關系，均為正反應，故錯誤；②單位時間內生成n mol O2的同時，消耗2n mol NO，等于計量數(shù)之比，正逆反應速率相等，故正確；③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)只要反應發(fā)生就符合這個關系，故錯誤；④氣體的質量和體積始終不變，所以混合氣體的密度始終不隨時間的改變而改變，所以不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明正逆反應速率相等，故正確；⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)，即氣體的物質的量不變，說明正逆反應速率相等，故正確；故選D。