有一無色溶液．其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種，為分析其成分：取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如下圖所示的相互關(guān)系．

據(jù)此可知：

（1）在原溶液中一定存在的離子有_______________；

（2）寫出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________；

（3）寫出第④個(gè)實(shí)驗(yàn)中生成氣體的化學(xué)方程式____________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年西藏林芝一中高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)能夠表現(xiàn)出多種性質(zhì)，也對應(yīng)著多種分類方法。下列說法正確的是( )

A．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

B．CO是非金屬氧化物，也是是酸性氧化物

C．稀豆?jié){是常見的膠體，故能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D．有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。

（1）Na2S2O5中硫元素的化合價(jià)是________，焦亞硫酸鈉在空氣中久置會與氧氣反應(yīng)生成連二硫酸鈉 （Na2S2O6）， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出該反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________；

（2）葡萄酒中的 Na2S2O5的使用量是以游離的 SO2 來計(jì)算的，SO2 的摩爾質(zhì)量________。我國規(guī)定每升葡萄酒中SO2的最高含量是 0.25g，則一瓶 800mL 的葡萄酒中 SO2的物質(zhì)的量不能超過___________（精確到 0.001 ）；

（3）世界衛(wèi)生組織規(guī)定按照體重計(jì)算，每人每天攝入SO2的最大量應(yīng)控制在 0.7mg/kg，如果一個(gè)人體重是60kg，那么他每天喝上述葡萄酒的量不超過 __________mL 就不會造成健康上的問題。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，其中H2S是

A．既不是氧化劑又不是還原劑 B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑 D．氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮?dú)狻⒛懙\

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上月考三化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有鎂鋁合金10.2g，將它們?nèi)柯溆?00mL4mol/L的鹽酸中，若要使沉淀的質(zhì)量最大，則需加入2mol/L的NaOH溶液的體積是（ ）

A．1000mL B．500mL C．l00mL 1500mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上月考三化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是( )

A．Mg B．Cu C．Ag D．H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省南昌市等五校高二上聯(lián)考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題：

(1)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol－1。

(2)一定壓強(qiáng)下，在容積為2 L的密閉容器中充入1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的離子方程式_______________。

(4)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。

②0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省四地六校高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫、同壓下，等體積的O2和O3兩種氣體，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A．所含分子數(shù)目相同 B．所含氧原子物質(zhì)的量之比為2∶3

C．質(zhì)量之比為2∶3 D．密度之比為3∶2

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