溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為

①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物

完成下列填空:

(1)Cl2氧化Br-應(yīng)在__________條件下進行,目的是為了避免_________________。

(2)Br2可用熱空氣吹出,其原因是________________________________________。

(3)寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。

用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是______________。步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗開_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中

________________________________________________________________________

a.通入HBr

b.加入Na2CO3溶液

c.加入NaBr溶液

d.加入Na2SO3溶液


答案 (1)酸性 Cl2歧化生成HClO和HCl

(2)Br2易揮發(fā)

(3)3H2SO4+5NaBr+NaBrO3—→3Na2SO4+3Br2+3H2O

溴酸能將氯離子氧化成氯氣 溴具有強氧化性(或強腐蝕性)

(4)ac

解析 Cl2和Br2蒸氣都是有毒氣體,應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進行操作;步驟③所發(fā)生的反應(yīng)是歸中反應(yīng),鹽酸有還原性,NaBrO3有氧化性,二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng);利用NaBr溶液與Cl2反應(yīng),然后分液可除去Cl2。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如:

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3

常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性______(選填“強”、“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是______。

A.高溫時Al的活潑性大于Ba

B.高溫有利于BaO分解

C.高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定

D.Ba的沸點比Al的低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物,把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0 g,則此鉛氧化物的化學(xué)式是(  )

A.PbO       B.Pb2O3 

C.Pb3O4  D.PbO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列哪些事實或?qū)嶒災(zāi)苷f明氧化性:Cl2>Br2>I2__________________________________

(填序號)。

①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深,而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化,滴入KI­淀粉溶液中,溶液變藍

②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸,H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng),而H2和I2反應(yīng)更困難

③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價高低

④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差

⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)混合②中加入試劑a是________________________。

(3)加入Na2SO3的目的是除去過量的Br2,但要防止過量,原因是____________________________(請用離子方程式表示)。

(4)工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色,可能的原因是:①含F(xiàn)e3+,②含Br2,③含F(xiàn)e3+和Br2,只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因。該試劑是____(填字母)。

a.KMnO4溶液         b.NaOH溶液

c.KSCN溶液    d.淀粉­KI溶液

e.CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性,所用裝置如圖所示(可重復(fù)使用,不含制氣裝置)。下列說法正確的是(  )

A.按氣流流動的先后順序,裝置連接順序依次為DACBE

B.按氣流流動的先后順序,裝置連接順序依次為DABAE

C.裝置E的主要用途是制備NaClO

D.若實驗中使用到裝置C且有色布條褪色,則說明濕潤的氯氣有漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


運用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。

(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是________(填序號)。

a.氯水中存在兩種電離平衡

b.向氯水中通入SO2,其漂白性增強

c.向氯水中通入氯氣,c(H+)/c(ClO-)減小

d.加水稀釋氯水,溶液中的所有離子濃度均減小

e.加水稀釋氯水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

f.向氯水中加少量NaOH固體,可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

(2)氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途。工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣,其反應(yīng)的離子方程式為________________________________。室溫下,用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水,當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 mL氣體,忽略溶液體積的變化時,所得溶液的pH=______。

(3)常溫下,已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離常數(shù):

弱酸化學(xué)式

HClO

H2CO3

電離常數(shù)

K=4.7×10-8

K1=4.3×10-7,

K2=5.6×10-11

寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導(dǎo)致中毒,請用離子方程式解釋有關(guān)原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液,并加入幾滴淀粉試液,然后向試管中逐滴加入氯水,觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色,若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色。完成并配平溶液由藍色變?yōu)闊o色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果化學(xué)計量數(shù)是1,不用填寫):______+______+______—→______HIO3+______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對于一個可逆反應(yīng),化學(xué)計量數(shù)擴大或縮小,化學(xué)平衡常數(shù)表達式是否改變?是什么關(guān)系?轉(zhuǎn)化率是否相同?試舉例說明。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


元素A的各級電離能數(shù)據(jù)如下:

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I/kJ·mol-1

578

1 817

2 745

11 578

14 831

18 378

則元素A的常見價態(tài)是(  )

A.+1       B.+2       C.+3      D.+6

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