高爐煉鐵的反應(yīng)是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，當(dāng)有560 g鐵生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了

A.90 mol                 B.60 mol                 C.30 mol                  D.20 mol

 

解析：每生成1 mol Fe，電子轉(zhuǎn)移為3 mol，生成560 g鐵時(shí)，n(Fe)==10 mol，故電子轉(zhuǎn)移30 mol。

答案：C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?湛江二模）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法．
（1）從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體
CO
CO
（填化學(xué)式），會(huì)污染空氣．100多年前，人們曾耗巨資改建高爐，結(jié)果尾氣中的該物質(zhì)含量并未減少．高爐煉鐵的主要反應(yīng)方程式為（設(shè)鐵礦石用磁鐵礦）
Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
．
（2）已知：①4Fe（s）+3O2=2Fe2O3（s）△H1
②4Fe3O4（s）+O2（g）=6Fe2O3（s）△H2
③3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H3
則△H2=
3△H1-4△H3
3△H1-4△H3
（用含上述△H的代數(shù)式表示）．
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是鐵的一種重要化合物，可用電解法制備，陽極材料為鐵，其電解質(zhì)溶液應(yīng)選用
NaOH
NaOH
 （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，原因是
其他溶液都會(huì)引入雜質(zhì)
其他溶液都會(huì)引入雜質(zhì)
，陽極反應(yīng)式為
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
．
（4）某溫度下，HX的電離平衡常數(shù)K為1×10-5．計(jì)算該溫度下0.100mol/L的HX溶液的     H+濃度．（平衡時(shí)HX的濃度以0.100mol/L計(jì)，水的電離忽略不計(jì)，寫出計(jì)算過程．）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年重慶市五區(qū)高三第一次學(xué)生學(xué)業(yè)調(diào)研抽測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，試回答下列問題：

（1）電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為                        。

（2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s)  △H=－272 kJ·mol－1

C(s)+O2(g)CO2(g)    △H=－393.5 kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H=－221 kJ·mol－1

則高爐煉鐵過程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)    △H=               。

（3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為          。

（4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中P端通入CO2。

①石墨I(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為                          。

②通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。則下列說法中正確的是   （填序號）。

A．X、Y兩端都必須用鐵作電極

B．可以用NaOH溶液作為電解液

C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生

③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為                                        ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O

①上述離子方程式中x＝________；

②每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol；

（2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，化學(xué)方程式為　　　　　　　。

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+ CO（g）   Fe（s）+CO2（g）+Q

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1000

1115

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

 

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_              ；Q     0（填“>”、“<”或“=”）；

（4）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是              ；

A．提高反應(yīng)溫度         B．移出部分CO2

C．加入合適的催化劑     D．減小容器的容積

（5）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此時(shí)v正              v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。經(jīng)過l0 min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v （CO2）=               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市五區(qū)縣高三質(zhì)量檢查試卷（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I.高爐煉鐵的主要反應(yīng)為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

已知該反應(yīng)的H，在1000℃時(shí)，K=64。在1000℃的條，在容積10 L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反應(yīng)經(jīng)10 min后達(dá)到平衡。

(1)該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2）=_________mol/Lmin

(2) 的最大轉(zhuǎn)化率_________________。

(3)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______________。

A．減少Fe的量         B．增加Fe2O3的量

C．升高反應(yīng)溫度        D．移出部分CO2

E．使用合適的催化劑    F．減少容器的容積

Ⅱ．已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

 

(4)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①的△H_   O。（填“>”“<”）

(5)現(xiàn)有反應(yīng)③：該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表

達(dá)式K3=____。

(6)根據(jù)反應(yīng)①和②可以推導(dǎo)出Ki，Kz和瑪之間的關(guān)系式。K3=__________。據(jù)此關(guān)系式和上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③的△H_      _0(填“>”“<”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

金屬鐵用途廣泛，高爐煉鐵的總反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），請回答下列問題：

（1）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是      。

A．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

B．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．c（CO）= c（CO2）

E．Fe2O3的質(zhì)量不再變化

（2）一定溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將向       反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正”或“逆”或“處于平衡狀態(tài)”）；反應(yīng)達(dá)平衡后，若升高溫度，CO與CO2的體積比增大，則正反應(yīng)為       反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”） 。

（3）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g） △H=–47 kJ/mol

Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）    △H= +19 kJ/mol

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）       △H=–11 kJ/mol

則Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）的△H=             。

（4）上述總反應(yīng)在高爐中大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表：

溫度

 250℃  ～  600℃  ～  1000℃  ～  2000℃

主要成分

      Fe2O3         Fe3O4           FeO             Fe

 

800℃時(shí)固體物質(zhì)的主要成分為          ，該溫度下若測得固體混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32，則Fe3O4被CO還原為FeO的百分率為             （設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素）。

 

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