Question

7．現(xiàn)有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食鹽水，用①鹽酸 ②Na₂CO₃ ③NaOH三種試劑除去食鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．提純的操作流程示意圖如圖所示：

圖中b、c、d分別表示上述①-③三種試劑中的一種，請(qǐng)回答下列問題：
（1）沉淀A的化學(xué)式為BaSO₄；
（2）試劑d是鹽酸；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是取反應(yīng)后的上層清液于試管中，繼續(xù)滴加鹽酸，無氣泡生成，則說明鹽酸已過量；
（3）加人b、c后溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 由于粗食鹽水中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，故當(dāng)加入稍過量的BaCl₂溶液時(shí)，生成的沉淀A為BaSO₄，在濾液中仍有Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺等雜質(zhì)離子，由于Mg（OH）₂為沉淀，故除去Mg²⁺用NaOH溶液，除去Ca²⁺和Ba²⁺用Na₂CO₃溶液，據(jù)此分析所得的沉淀B和C的成分；濾液中仍有過量的OH^-和CO₃^2-，應(yīng)加過量的HCl除去，據(jù)此分析氣體D的成分．

解答 解：由于粗食鹽水中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，故當(dāng)加入稍過量的BaCl₂溶液時(shí)，生成的沉淀A為BaSO₄，在濾液中仍有Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺等雜質(zhì)離子，由于Mg（OH）₂為沉淀，故除去Mg²⁺用NaOH溶液，由于CaCO₃和BaCO₃為沉淀，故除去Ca²⁺和Ba²⁺用Na₂CO₃溶液，則所得的沉淀B和C分別為Mg（OH）₂、CaCO₃和BaCO₃；所得的濾液中仍有過量的OH^-和CO₃^2-，應(yīng)加過量的HCl除去，即試劑d為HCl，故所得的氣體D為CO₂．
（1）生成的沉淀A為BaSO₄，故答案為：BaSO₄；
（2）試劑d為HCl，當(dāng)鹽酸過量時(shí)，取反應(yīng)后的上層清液于試管中，繼續(xù)滴加鹽酸，無氣泡生成，則說明鹽酸已過量，故答案為：鹽酸；取反應(yīng)后的上層清液于試管中，繼續(xù)滴加鹽酸，無氣泡生成，則說明鹽酸已過量；
（3）加入的b和c 為NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，目的是除去Mg²⁺、Ca²⁺和過量的Ba²⁺，故化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，故答案為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了粗鹽提純過程中試劑的加入順序和所發(fā)生的反應(yīng)，難度不大，注意從整體上把握試劑的加入順序．