(2009?鄭州一模)在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中,如果SO42-的離子濃度為0.2mol/L,當(dāng)加入等體積0.2mol/L KOH溶液時,生成的沉淀恰好完全溶解.則反應(yīng)后溶液中K+離子的濃度最接近于( 。
分析:硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液實(shí)際為硫酸鋁、硫酸鉀的混合溶液.加入等體積0.2mol/L KOH溶液時,生成的沉淀恰好完全溶解,發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,根據(jù)方程式可知,原溶液中c(Al3+)=
1
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c(OH-),根據(jù)溶液呈電中性可知,原混合溶液中3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-),混合后的體積為原來的2倍,鉀離子來源于原混合溶液及氫氧化鉀溶液,據(jù)此計(jì)算反應(yīng)后溶液中K+離子的濃度.
解答:解:硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液實(shí)際為硫酸鋁、硫酸鉀的混合溶液.加入等體積0.2mol/L KOH溶液時,生成的沉淀恰好完全溶解,發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,根據(jù)方程式可知,n(Al3+)=
1
4
n(OH-),所以原溶液中c(Al3+)=
1
4
c(OH-)=
1
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×0.2mol/L=0.05mol/L,根據(jù)溶液呈電中性可知,原混合溶液中3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-),所以c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)=2×0.2mol/L-3×0.05mol/L=0.25mol/L,混合后的體積為原來的2倍,鉀離子來源于原混合溶液及氫氧化鉀溶液,反應(yīng)后溶液中K+離子的濃度為
1
2
×(0.25mol/L+0.2mol/L)=0.225mol/L.
故選:B.
點(diǎn)評:考查離子方程式的計(jì)算,難度中等,清楚反應(yīng)過程判斷原溶液中鋁離子的濃度與氫氧化鈉溶液的濃度關(guān)系是關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
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(2009?鄭州一模)用含1mol HCl的鹽酸酸化含1mol MgSO4的溶液,當(dāng)向其中滴加1mol/L 的Ba(OH)2 溶液時,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2 溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?鄭州一模)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為.下列說法不正確的是( 。

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(2009?鄭州一模)下列離子方程式書寫正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?鄭州一模)如圖表示某典型金屬單質(zhì)A與其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去).已知:圖中所示物質(zhì)中的組成元素均為短周期元素,化合物C中含有兩種金屬元素,反應(yīng)⑤用于工業(yè)制取A,反應(yīng)⑥的產(chǎn)物過濾后得到化合物D的溶液呈堿性.
(1)一步實(shí)現(xiàn)圖中①至⑥的轉(zhuǎn)化關(guān)系中一定屬于復(fù)分解反應(yīng)的是
③④⑥
③④⑥
 (填序號).
(2)寫出一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④所需加入的化學(xué)試劑(填化學(xué)式);
Ca(OH)2或Ba(OH)2
Ca(OH)2或Ba(OH)2

(3)寫出反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

(4)B→C的轉(zhuǎn)化有多種途徑,試寫出其中兩種不同反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)方程式:
氧化還原:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
氧化還原:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
非氧化還原:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 或Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
非氧化還原:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 或Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

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