Question

14．在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)
①H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（g）△H₁
②2H₂S（g）+SO₂（g）=$\frac{3}{2}$S₂（g）+2H₂O（g）△H₂
③H₂S（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=S（g）+H₂O（g）△H₃
④S（g）=$\frac{1}{2}$S₂（g）△H₄
則△H₄的正確表達(dá)式為（　　）

• A． △H₄=$\frac{1}{3}$（△H₁+△H₂-3△H₃）
• B． △H₄=$\frac{1}{3}$（3△H₃-△H₁-△H₂）
• C． △H₄=$\frac{3}{4}$（△H₁+△H₂-3△H₃）
• D． △H₄=$\frac{3}{4}$（△H₁-△H₂-3△H₃）

Answer 1

分析 利用蓋斯定律分析，不管化學(xué)反應(yīng)是一步或分幾步完成，其反應(yīng)熱是不變的；根據(jù)目標(biāo)方程改寫(xiě)分方程，然后求出反應(yīng)熱．

解答 解：根據(jù)目標(biāo)方程，把方程③反寫(xiě)；把方程②乘以$\frac{1}{3}$；把方程①乘以$\frac{1}{3}$；然后三者相加；即△H₄=-△H₃+△H₂×$\frac{1}{3}$+△H₁×$\frac{1}{3}$=$\frac{1}{3}$（△H₁+△H₂-3△H₃），
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，要注意方程式計(jì)量數(shù)的變化，及△H的符號(hào)的變化．