13．下列說法中，不正確的是（　　）
A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，是乙醇分子中羥基中的O-H鍵斷裂
B．檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，可加入少量無水硫酸銅，若變藍(lán)則含水
C．向待測(cè)液中加入飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯、乙醇
D．向苯和苯酚混合溶液中滴加過量濃溴水除去混合溶液中的苯酚

分析 A．乙醇中含-OH，與Na反應(yīng)時(shí)O-H鍵斷裂；
B．無水硫酸銅遇水變藍(lán)；
C．乙酸、乙酸乙酯、乙醇分別與碳酸鈉混合的現(xiàn)象為：氣體生成、分層、不分層；
D．溴、三溴苯酚均易溶于苯．

解答 解：A．乙醇中含-OH，與Na反應(yīng)時(shí)O-H鍵斷裂，生成乙醇鈉和氫氣，故A正確；
B．無水硫酸銅遇水變藍(lán)，則檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，可加入少量無水硫酸銅，若變藍(lán)則含水，故B正確；
C．乙酸、乙酸乙酯、乙醇分別與碳酸鈉混合的現(xiàn)象為：氣體生成、分層、不分層，現(xiàn)象不同可鑒別，故C正確；
D．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)加NaOH溶液、分液，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)的判斷及有機(jī)物分離提純，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　　）
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．氣體的總物質(zhì)的量
C．消耗1摩爾A同時(shí)生成1摩爾DD．混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知元素的電負(fù)性、電離能和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，
（1）下面給出14種元素的電負(fù)性：
元素AlBBeCClFLi
電負(fù)性1.612.041.572.553.163.980.98
元素MgNNaOPSSi
電負(fù)性1.313.040.933.442.192.581.90
試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：
①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是：同周期元素從左至右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上至下，電負(fù)性逐漸減�。�
②預(yù)測(cè)元素電負(fù)性的大小關(guān)系：Br＞I，電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族（放射性元素除外）．
③習(xí)慣上把SrI2作為離子化合物，把BaS作為共價(jià)化合物．（電負(fù)性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負(fù)性差值用△X表示，用△X的數(shù)值范圍可判斷離子鍵或共價(jià)鍵，試判斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵．
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所  需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對(duì)核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量：
鋰XY
失去第1個(gè)電子519502580
失去第2個(gè)電子729645701820
失去第3個(gè)電子1179969202750
失去第4個(gè)電子955011600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第2個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第1個(gè)電子所需的能量Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)再失1個(gè)電子困難．
②表中X Y為第3周期元素，則X為Na，Y為Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多的是Ar（均填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH=4．在調(diào)節(jié)溶液pH值時(shí)，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A．NaOHB．ZnOC．ZnD．Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法不正確的是（　　）
 X Y  
 Z  W Q
A．Q的一種核素質(zhì)量數(shù)是A，則其中子數(shù)是A-17
B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電
C．W簡(jiǎn)單陰離子失電子能力比Q簡(jiǎn)單陰離子強(qiáng)
D．由X元素組成的單質(zhì)有多種，它們之間互稱同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列混合物可以用分液漏斗分離的是（　　）
A．溴乙烷和水B．汽油和苯C．乙醇和水D．溴苯和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．亮菌甲素中含有四種官能團(tuán)
B．亮菌甲素不能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
C．1 mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2 mol NaOH
D．每個(gè)亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2．
（1）該電池的正極為Ag2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（2）電池工作時(shí)，電池內(nèi)部溶液中的OH-移向Zn極（填“Ag2O”或“Zn”），正極區(qū)域溶液的pH增大填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)類型有：①取代反應(yīng)、②加成反應(yīng)、③消去反應(yīng)、④酯化反應(yīng)、⑤加聚反應(yīng)、⑥縮聚反應(yīng)、⑦還原反應(yīng)，其中在有機(jī)物中引入羥基的反應(yīng)類型有（　�。�
A．①②③④B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．③④⑤⑥

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