Question

室溫下，0.01mol/L二元酸H₂A溶液的pH=3，下列說法正確的是（　�。�

A、在Na₂A、NaHA兩種溶液中，離子種類相同

B、NaHA溶液的pH一定大于7

C、在NaHA溶液中一定有c（OH^-）+c（A^2-）=c（H₂A）+c（H⁺）

D、在溶質的物質的量相等的Na₂A，NaHA兩種溶液中，陰離子總數(shù)相等

Answer 1

分析：常溫下，0.01mol/L二元酸H₂A溶液的pH=3，溶液中氫離子濃度小于酸濃度，則該酸是二元弱酸，
A．在Na₂A溶液中酸根離子分兩步水解，NaHA中HA^-離子既水解又電離；
B．NaHA溶液的pH根據(jù)HA^-的電離和水解程度相對大小判斷溶液的酸堿性；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；
D．根據(jù)電荷守恒判斷．

解答：解：A．常溫下，0.01mol/L二元酸H₂A溶液的pH=3，溶液中氫離子濃度小于酸濃度，則該酸是二元弱酸，
A．在Na₂A溶液中A^2-分兩步水解，第一步水解生成HA^-，第二步水解生成H₂A，NaHA中HA^-離子既水解生成H₂A又電離生成A^2-，任何溶液中都存在氫離子和氫氧根離子，所以兩種溶液中離子種類相同，故A正確；
B．NaHA溶液中HA^-的電離和水解程度相對大小未知，導致無法判斷溶液的酸堿性，故B錯誤；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），根據(jù)物料守恒得c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）=c（Na⁺），所以得c（OH^-）+c（A^2-）=c（H₂A）+c（H⁺），故C正確；
D．Na₂A、NaHA兩種溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），A^2-和HA^-都水解，但水解程度較小，溶液中氫離子濃度很小，相等物質的量時Na₂A中鈉離子的物質的量大于NaHA中鈉離子的物質的量，所以陰離子的個數(shù)Na₂A大于NaHA，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離、鹽類水解，明確弱電解質的電離、鹽類水解特點是解本題關鍵，先根據(jù)酸濃度與pH關系確定酸的強弱，再結合電荷守恒來分析解答，易錯選項是B．該題中無法判斷NaHA溶液的酸堿性，為易錯點．