[實(shí)驗(yàn)一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊,先稱重,然后投到盛有10mL 10mol·L-1NaOH溶液(足量)的錐形瓶里。
(1)從反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)結(jié)束,依次可觀察到的現(xiàn)象有:①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)由慢到快;②小塊合金在溶液中上下翻騰;③溶液升溫;④反應(yīng)后,溶液中殘留黑色固體。
(2)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣泡速率慢,其主要原因(除溫度、電化學(xué)因素外)是___________。
(3)欲利用此反應(yīng)測(cè)定合金中鋁的含量,請(qǐng)仿照方法①寫(xiě)出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)。
方法 | 需測(cè)定的數(shù)據(jù) |
① | 測(cè)定產(chǎn)生的H2的體積 |
② |
|
[實(shí)驗(yàn)二]向?qū)嶒?yàn)一的錐形瓶里滴加1 mol·L-1HCl,使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。寫(xiě)出此過(guò)程中含鋁元素的化合物所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:___________________。
[實(shí)驗(yàn)三]取實(shí)驗(yàn)二的錐形瓶里的溶液10mL,向其中滴加amL c1 mol·L-1NaOH之后,改成滴加c2mol·L-1 HCl,所得沉淀Y(mol)與試劑總體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)此,回答下列問(wèn)題:
(1)圖中CD段消耗鹽酸的體積是AB段消耗的NaOH溶液體積的兩倍,則c1/c2=__________;
(2)所加入NaOH溶液的體積a=________mL。
[實(shí)驗(yàn)一](2)合金表面有氧化膜
(3)②“測(cè)定殘留固體鎂的質(zhì)量”或“測(cè)定反應(yīng)消耗或剩余的NaOH的量”或“測(cè)定生成的NaAlO2的量”
[實(shí)驗(yàn)二]+4H+Al3++2H2O(寫(xiě)成[Al(OH)4]-也可)
[實(shí)驗(yàn)三](1)C1/C2=2或2:1 (2)7
【解析】本題考查鎂、鋁的性質(zhì),中等題。[實(shí)驗(yàn)一]由于鋁的性質(zhì)活潑,表面有氧化膜,與NaOH開(kāi)始反應(yīng)較慢。鋁的含量可以通過(guò)生成氫氣的體積、剩余鎂的質(zhì)量以及消耗NaOH的質(zhì)量等測(cè)定。[實(shí)驗(yàn)二]該反應(yīng)為Al3+。[實(shí)驗(yàn)三]AB段消耗的NaOH與CD段消耗的HCl物質(zhì)的量相等。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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方法 | 需測(cè)定的數(shù)據(jù) |
① | 測(cè)定產(chǎn)生的H2的體積 |
② |
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方案①:將它們按照酸、堿、鹽分類,然后分別溶于水得到溶液,進(jìn)行實(shí)驗(yàn);
方案②:將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物分類,然后分別溶于水得到溶液,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫時(shí)將少量銅粉分別投入上述溶液中,按照方案①的分類,能夠完全溶解銅粉的只有酸(H2SO4)溶液和鹽(FeCl3)溶液
B.設(shè)計(jì)方案②的同學(xué)取某種溶液,在其中加入上述的鉀鹽溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入稀硝酸,沉淀不消失,則該溶液中可能含有Ag+
C.按照方案①的分類,屬于堿的有Na2CO3、NaOH
D.這兩組同學(xué)在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)只使用了實(shí)驗(yàn)法、觀察法
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