Question

下列敘述正確的是（　　）

A．25℃時，100mL pH=1鹽酸與100mL氨水混合后，溶液pH=7，則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

B．在滴有酚酞的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7

C．1.0×10^-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L鹽酸的pH=8.0

D．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋100倍后，溶液的pH=b，則b=a+2

Answer 1

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．酚酞的變色范圍是8-10；
C．常溫下，酸性溶液中pH不能大于7；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在電離平衡．

解答：解：A．常溫下，100mL pH=1鹽酸與100mL氨水混合后，溶液pH=7，則溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈電中性，則c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A正確；
B．酚酞的變色范圍是8-10，在滴有酚酞的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜8，故B錯誤；
C．常溫下，酸性溶液中pH不能大于7，1.0×10^-8mol/L鹽酸的pH接近于7，故C錯誤；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋時促進醋酸電離，則將pH=a的醋酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH=b，則b＜a+2，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷、溶液pH的判斷、弱電解質(zhì)的電離等知識點，易錯選項是C，注意酸無論如何稀釋都是酸不能變?yōu)閴A，為易錯點．