中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系,其中甲是黑色非金屬單質(zhì),乙是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì),D是紅棕色氣體.(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
C+4HNO
3(濃)
CO
2↑+4NO
2↑+2H
2O
C+4HNO
3(濃)
CO
2↑+4NO
2↑+2H
2O
.
(2)將等體積等濃度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的離子濃度大小關(guān)系為
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
.
(3)除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是
加熱
加熱
.
(4)A溶液與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體反應(yīng),生成一種鹽,該鹽的溶液呈酸性,其原因是(用離子方程式表示)
NH
4++H
2O
NH
3?H
2O+H
+NH
4++H
2O
NH
3?H
2O+H
+.
(5)寫(xiě)出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應(yīng)的離子方程式
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
.將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時(shí)所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為
Fe2O3
Fe2O3
.
(6)確定E中陽(yáng)離子實(shí)驗(yàn)的方法為
先加入KSCN溶液無(wú)變化再加入氯水(或鹽酸等)溶液變紅色
先加入KSCN溶液無(wú)變化再加入氯水(或鹽酸等)溶液變紅色
.