【題目】根據(jù)廈門氣象臺報道,近年每到春季,廈門市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關(guān)閉,航班停飛.霧屬于下列分散系中的( )
A.溶液
B.懸濁液
C.乳濁液
D.膠體
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【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展,相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 該裝置工作時,H+由b極區(qū)流向a極區(qū)
C. a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+
D. a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室利用反應(yīng)TiO2(s)+CCl4(g)=TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下,制取TiCl4裝置如下圖所示
有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 |
CCl4 | -23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
下列說法正確的是
A. A和E分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液
B. 點燃C處酒精燈后再往A中通入N2
C. TiCl4遇潮濕空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl
D. 分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是萃取
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【題目】在恒溫恒容容器中,不能說明反應(yīng):C(s) +CO2(g)2CO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 每消耗1 mol CO2的同時生成2 mol CO
B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C. 容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
D. 容器中氣體的密度不再改變
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【題目】某課外小組利用H2還原WO3(黃色)粉末測定W(銀白色)的相對原子質(zhì)量,下圖是測定裝置的示意圖,A中的試劑是鹽酸。
請回答下列問題:
(1)儀器B的名稱____________,C中水的作用是_______________________________;
(2)D中盛放的試劑是___________,其作用是___________________________________;
(3)實驗過程中有下面幾步:①加熱反應(yīng)管E,②從儀器A逐滴滴加液體,③由儀器G收集氣體并檢驗純度,④待E試管冷卻后,停止從A中滴加液體。正確的實驗操作順序是_____;
(4)E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________,
E中產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________________________________________________________;
(5)本實驗樣品WO3為純凈物,且完全被還原。若測得如下數(shù)據(jù)①空E管的質(zhì)量a ②E管和WO3的總質(zhì)量b;③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c(冷卻到室溫稱量);④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛裝物的總質(zhì)量d;⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛裝物的總質(zhì)量e。由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的不同計算式(除W外,其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知),請寫出其中一個。Ar(W)=___________________________。
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【題目】現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)3倍 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是+7價 |
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是____。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫出該微粒的電子式____(用元素符號表示)。
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是____(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是____。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)T的一種氧化物能使Z單質(zhì)的水溶液褪色反應(yīng)的離子方程式為______。
(5)T在周期表中的位置是第________周期,第_________族。
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【題目】醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A. 0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)約為1×10-3mol/L
B. 醋酸能與水以任何比例互溶
C. 10mL 1mol/L醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D. 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
【答案】A
【解析】0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)約為1×10-3mol/L,說明醋酸只電離了一部分,所以是弱電解質(zhì),選項A正確。醋酸能與水以任何比例互溶是醋酸的物理性質(zhì),這個與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān),選項B錯誤。10mL 1mol/L的一元酸(無論強(qiáng)弱)都會恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),所以選項C錯誤。因為沒有說明濃度的關(guān)系,所以醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱,并不能說明醋酸是弱電解質(zhì),選項D錯誤。
點睛:證明一個一元酸HA是弱電解質(zhì)的方法主要有:
配成0.1mol/L的溶液,測得氫離子濃度小于0.1mol/L,或者測得pH>1。
測NaA的溶液的酸堿性,得到該溶液顯堿性。
配成相同濃度的HA和HCl溶液,測得HA的導(dǎo)電性較差。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列表示化學(xué)過程的化學(xué)用語書寫正確的是
A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-
B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓
C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
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【題目】室溫下,將V1 L 0.1mol/L NaOH溶液與V2 L 0.6mol/L NaOH溶液混合,所得溶液濃度為0.3mol/L,如果混合后的體積為混合前的體積和,V1:V2=( )
A.1:2
B.2:1
C.3:2
D.2:3
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【題目】將物質(zhì)的量均為amol的FeCl3和CuCl2投人水中形成混合溶液,再加入bmol鐵粉充分反應(yīng)(忽略離子的水解),下列說法中不正確的是
A. 當(dāng)b≥時,發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu
B. 當(dāng)<b<時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量:amol<n(e-)<3amol
C. 當(dāng)b≤時,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+
D. 當(dāng)<b<元時,反應(yīng)后的溶液中n(Cu2+):n(Fe2+)=(-b):(b+a)
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