下列關(guān)于O2+2SO2?2SO3的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
分析：增大反應(yīng)物的濃度、升高溫度、使用催化劑均能增大化學(xué)反應(yīng)速率，但可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，以此來解答．
解答：解：A．增加O2的濃度，活化分子的數(shù)目增多，能加快反應(yīng)速率，故A正確；
B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以O(shè)2足量，也不能使SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3，故B錯(cuò)誤；
C．加入催化劑，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，能加快反應(yīng)速率，故C正確；
D．升高體系溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，能加快反應(yīng)速率，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響即可解答，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?沈陽一模）硫酸是重要的化工原料，其中合成SO3是制硫酸的重要步驟．請回答下列問題：
（1）下列關(guān)于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3△H＜0的說法正確是
BD
BD
（填字母）
A．升溫可以加快合成SO3的速率同時(shí)提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于△H＜0，△S＜0，故該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D．當(dāng)SO2的濃度保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
E．當(dāng)νo2生成=2νSO3消耗時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（2）將0.050mol SO2和0.030molO2充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測得反應(yīng)后容器壓強(qiáng)縮小到原來壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
；該條件下的平衡常數(shù)為
1.6×103
1.6×103
．
（3）若當(dāng)（2）中反應(yīng)在530℃下達(dá)到平衡后，恒溫下將容器容積從1L縮小到
1
2
L，則平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．請結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)來說明平衡移動(dòng)的原因，要求寫出推導(dǎo)過程．
當(dāng)恒溫下，容器容積從1L縮小到
1
2
L時(shí)，Qc=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
=
0.082
0.022×0.02
=8×102＜K=1.6×103，所以平衡將正向移動(dòng)達(dá)到平衡
當(dāng)恒溫下，容器容積從1L縮小到
1
2
L時(shí)，Qc=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
=
0.082
0.022×0.02
=8×102＜K=1.6×103，所以平衡將正向移動(dòng)達(dá)到平衡
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用接觸氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟．
（1）在接觸室中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．
A．v（O2）正=2v（SO2）逆
B．容器中氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的顏色不隨時(shí)間而變化
D．容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（2）下列關(guān)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列圖象中不正確的是
 
 （填字母序號）．
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（3）某溫度下SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ．mol-1
①開始時(shí)在體積固定的密閉容器中加入4mol SO2 （g）和H） mol O2 （g），達(dá)到平衡時(shí) 共放出196KJ的熱量，該溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 

②已知固態(tài)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ．mol-1，則由S（s）生成2molS03（g）的△H為
 

（4）檢驗(yàn)SO
 
2-
4
常用BaCl2溶液．常溫時(shí)，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，現(xiàn)將等體積的 BaCl2溶液與2.0×10-3mol/L的H2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，原BaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省宜賓市高三第一次診斷性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 (12分)工業(yè)制硫酸時(shí)，利用接觸氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟。

(1)在接觸室中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。

A．υ(O2)正=2υ(SO2)逆

B．容器中氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

C．容器中氣體的顏色不隨時(shí)間而變化

D．容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

(2)下列關(guān)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列圖像中不正確的是______ (填字母序號）。

(3)某溫度下SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ΔH=-98KJ/mol

①開始時(shí)在體積固定的密閉容器中加入4mol SO2 (g)和1mol O2 (g)，達(dá)到平衡時(shí) 共放出196 KJ的熱量，該溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______

②已知固態(tài)單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ/mol，則由S(s)生成2 molSO3(g)的ΔH為____________

(4)檢驗(yàn)SO42-常用BaCl2溶液。常溫時(shí)，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，現(xiàn)將等體積的 BaCl2溶液與2.0×10－3mol/L的H2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，原BaCl2溶液的最小濃度為____________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二（上）期末化學(xué)試卷（必修）（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于O2+2SO2?2SO3的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率
B．若O2足量，則SO2可以完全轉(zhuǎn)化為SO3
C．加入催化劑能加快反應(yīng)速率
D．升高體系溫度能加快反應(yīng)速率

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