市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計)

20~50mg/kg

分裝日期

分裝企業(yè)

.w.^w.k.&s.5*u.c.#om.

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),

KIO+5KI+3H2SO4  =  3K2SO4+ 3+ 3H2O

上述反應(yīng)生成的可用四氯化碳檢驗:確認(rèn)有生成的現(xiàn)象是___________________

   利用稀溶液,將還原,可從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液與反應(yīng)的離子方程式為                                          。  

(2)已知:某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:

   a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解:

   b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO與KI反應(yīng)完全;

   c.以淀粉溶液為指示劑。逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10mol/L的溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中恰好完全反應(yīng)依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的的物質(zhì)的量是多少?(寫出計算過程)

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明測得精制鹽的碘(I)含量(以含w的代數(shù)式表示,單位為mg/kg)。(寫出計算過程)

(1)層呈紫紅色,

         

(2)①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且半分種內(nèi)顏色不恢復(fù)

     ②過程略1.0×10

     ③過程略4.2×10/w    

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?綿陽模擬)市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461
產(chǎn)品等級 一級
配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計) 20~50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處)
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO4=
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
(2)現(xiàn)有①淀粉溶液②淀粉KI試紙③水④食醋.要檢驗是否為加碘鹽,最佳試劑編號為
②④
②④
,寫出離子方程式
IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-

(3)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳.
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
;
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為:
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;  b.加入適量Na2SO3稀溶液;  c.分離出下層液體.
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是
在步驟b后,增加操作:將分液漏斗充分振蕩后靜置
在步驟b后,增加操作:將分液漏斗充分振蕩后靜置

(4)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;配成100mL
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,取25ml逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液2.5mL,恰好反應(yīng)完全.
①a歩中用到的定量玻璃儀器是
100mL的容量瓶
100mL的容量瓶

②判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色

③b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
mol.
④根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)
423
w
423
w
mg/kg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461
產(chǎn)品等級 一級
  配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計算) 20~50mg/kg
分裝日期 \
分裝企業(yè) \
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處):
1
1
KIO3+
5
5
KI+
5
5
H2SO4
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳.
寫出Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全.
①判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象
滴最后一滴溶液,由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色
滴最后一滴溶液,由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
 mol.
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)
423/w
423/w
 mg/kg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明(部分):
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461
產(chǎn)品等級 一級
配料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計) 20-50mg/kg
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處):
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO=
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳.
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為:
a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b、加入適量Na2SO3稀溶液;
c、分離出下層液體.
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是
在步驟b后,增加操作:將分液漏斗充分振蕩后靜置;
在步驟b后,增加操作:將分液漏斗充分振蕩后靜置;

(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a、準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b、用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使食用鹽中KIO3與KI反應(yīng)完全;
c、以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反應(yīng)完全.
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色

②根據(jù)以上實驗和包裝說明,所測精鹽的碘含量是
20
20
mg/kg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461
產(chǎn)品等級 一級
配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計) 20~50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)
碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),未能配平化學(xué)方程式
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳.

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建省羅源縣第一中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(12分)北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)
GB5461
產(chǎn)品等級
一級
配   料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計)
20~50mg/kg
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式
     KIO3+     KI+     H2SO4====     K2SO4+     I2+     H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是                                
(3)已知:I2+2S2O32====2I+S4O62。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b. 用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c. 以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                             。
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是                   mol。
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)        mg/kg。

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