Question

14．硒（Se）是硫的同族元素，有關(guān)SeO₂兩個化學(xué)反應(yīng)如下，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；②Se+2H₂SO₄（濃）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O．

• A． ①中Se是氧化產(chǎn)物，I₂是還原產(chǎn)物
• B． SeO₂、H₂SO₄（濃）、I₂的氧化性由強到弱的順序是 H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞I₂
• C． 常溫常壓下，Se是固體，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H₂SeO₄
• D． 反應(yīng)①中每有0.6 mol I₂生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4N_A

Answer 1

分析 反應(yīng)①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化；反應(yīng)②Se+2H₂SO₄（濃）=2SO₂↑+□+2H₂O中，Se元素化合價升高，被氧化，S元素化合價降低，被還原，根據(jù)在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性判斷氧化性強弱，結(jié)合元素化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答 解：A．反應(yīng)①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化，則Se是還原產(chǎn)物，I₂是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B．在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則根據(jù)①可知氧化性：SeO₂＞I₂，②中方框中物質(zhì)應(yīng)為SeO₂，氧化性：H₂SO₄（濃）＞SeO₂，則氧化性由強到弱的順序是H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞I₂，故B正確；
C．硒（Se）是硫的同族元素，性質(zhì)與S相似，常溫下為固體，最高化合價為+6價，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H₂SeO₄，故C正確；
D．根據(jù)化合價的變化可知，反應(yīng)①中每有0.6molI₂生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)為0.6mol×2×（1-0）=1.2mol，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查氧化還原，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意根據(jù)在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性來判斷氧化性的強弱．