【題目】下列關于環(huán)境問題的說法正確的是

A. 回收廢舊電池的首要原因是回收石墨 B. pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨

C. 焚燒一次性飯盒可減少白色污染 D. 燃煤時加適量的生石灰可減少二氧化硫的排放

【答案】D

【解析】A. 回收廢舊電池的首要原因是回收重金屬，防止污染，A錯誤；B. pH小于5.6的降水通常稱為酸雨，B錯誤；C. 焚燒一次性飯盒會導致大氣污染，C錯誤；D. 燃煤時加適量的生石灰可以把SO2轉化為亞硫酸鈣，最終轉化為硫酸鈣，因此可減少二氧化硫的排放，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物能用相應元素的單質直接化合生成的是

①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2 ⑦H2S　 ⑧FeCl3

A. ②③⑤⑦⑧ B. ①④⑥⑦ C. ①②③⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點為142.4℃，密度比水小。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應為：

實驗過程如下：在容積為l00mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時間，收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醚。回答下列問題：

（1）合成粗產(chǎn)品時，液體試劑加入順序是_________________。

（2）實驗中冷凝水應從____口流出（填“a”或‘‘b”）。

（3）為保證反應溫度恒定在135°C，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質為________。

（4）加熱時間過長或溫度過高，反應混合液會變黑，寫出用濃NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式________________。

（5）得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗滌。該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、________________________。

（6）本實驗最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率是________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣體的摩爾質量為M g/mol，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則 表示的是（　　）

A. V L該氣體的質量（以g為單位） B. 1 L該氣體的質量（以g為單位）

C. 1 mol該氣體的體積（以L為單位） D. 1 L該氣體的物質的量（以mol為單位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛，實現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：

（1）鉛蓄電池放電時，PbO2作_______極。

（2）過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。

①根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式：____。

② 生產(chǎn)過程中的溫度應保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉化速率下降。根據(jù)圖2，解釋可能原因：

i．溫度降低，反應速率降低；

ii．__________________________________________（請你提出一種合理解釋）。

（3）過程Ⅱ，發(fā)生反應2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實驗中檢測到有大量O2放出，推測PbO2氧化了H2O2，通過實驗證實了這一推測。實驗方案是__________________。（已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體）

（4）過程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖3。陰極的電極反應式是_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【廣州市2017屆4月綜合測試（二）】硼及其化合物應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)B原子的價電子軌道表達式為________，其第一電離能比Be ________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學式）。

（3）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結構為層狀，其二維平面結構如圖a。

① B原子的雜化方式為________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：________。

② 路易斯酸堿理論認為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結構角度分析硼酸是路易斯酸：________。

（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結構與金剛石相似，如圖b所示。

① 與氮原子直接連接的硼原子構成的幾何形狀為________。硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為________元環(huán)。

② 晶胞有兩個基本要素：

原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖b所示，其中原子坐標參數(shù)X為（0，0，0），Y原子的坐標參數(shù)為（1/2，0，1/2），則Z原子的坐標參數(shù)為________。

晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm－3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a＝________nm。（列出計算式即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列觀點正確的是（ ）

A.含有離子鍵的物質一定是離子化合物

B.同素異形體之間的轉化是物理變化

C.含有共價鍵的物質一定是共價化合物

D.常溫常壓下為氣態(tài)的物質，其微粒間一定存在共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于共價化合物的是

A.NH3B.Na2OC.MgCl2D.Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是

A. 2g氫氣中所含的分子數(shù)為NA

B. 32gSO2中所含的氧原子數(shù)為NA

C. 0.5L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯離子數(shù)目為NA

D. 標準狀況下,22.4LH2O中所含的分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案