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取2 aL醋酸和a L鹽酸分別與物質的量濃度為c mol/L的NaOH溶液2 L混合，都恰好完全中和，則下列說法中正確的是

[　　]

A．

完全中和后兩溶液的pH相等

B．

鹽酸中氫離子物質的量濃度是醋酸中氫離子物質的量濃度的2倍

C．

鹽酸的物質的量濃度是醋酸的物質的量濃度的2倍

D．

鹽酸中由水電離出來的c(H+)比醋酸溶液中水電離出來的c(H+)大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）某物質M具有熱導率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優(yōu)異性能．經檢測，M中只含有兩種短周期元素．現取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應，得到無色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍．往反應后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．
物質B有如下轉化關系：B
X
C
X
D
H2O
EE是一種強酸．將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請回答下列問題：
（1）物質M的化學式為
AlN
AlN
，屬于
原子
原子
晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．
（2）無色溶液A呈堿性，其原因是
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
（用離子方程式表示）．
（3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用的是
bd
bd
（填序號）．
a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO-2，可用鋁粉除去．已知此反應體系中檢測到B氣體．寫出上述反應的離子方程式
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
．若改用電解法將廢水中NO-2轉換為N2除去，N2將在
陰極
陰極
（填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應為
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
．
（5）現發(fā)現一種活性很強的化合物G，其組成為NH5，G遇水能產生兩種氣體，其中一種氣體為B，則物質G的電子式為
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Al、Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關實驗項目：
（1）用三種金屬與鹽酸反應的現象來判斷，實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制
鹽酸的濃度
鹽酸的濃度
、
溶液的溫度
溶液的溫度
 相同；若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑為
硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）
硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）
．
（2）①若用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定Fe、Cu的活動性．試在下面方框中畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液．
上述裝置中正極反應式為
2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
．
②某小組同學采用Al、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，則電解質溶液最好選用
D
D
．
A.0.5mol?L-1氯化亞鐵溶液      B.0.5mol?L-1氯化銅溶液
C.0.5mol?L-1鹽酸              D.0.5mol?L-1氯化亞鐵和0.5mol?L-1氯化銅混合溶液
（3）利用提供的試劑和用品：0.1mol?L-1鹽酸溶液、0.1mol?L-1醋酸溶液、0.5mol?L-1氯化鋁溶液、0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液、PH試紙．
請設計最簡單實驗證明氫氧化鋁為弱堿
取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿
取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．
（1）在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質的量1：1恰好完全反應，且I-被氧化為I2時，產物中含氮的物質為
 
（填化學式）
（2）要得到穩(wěn)定的HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是
 
（填序號）
a．稀硫酸 b．二氧化碳  c．二氧化硫  d．磷酸
（3）工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去．已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質．將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中：
 
+
 

上述反應后廢水的pH值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若工業(yè)廢水中的NO2-的濃度約為1.0×10-4mol/L，取工業(yè)廢水5mL于試管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸銀溶液，能否看到沉淀現象？試通過計算說明．
 

（注：1mL溶液以20滴計；KSP（AgNO2）=2×10-8 mol2?L-2）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

取2 aL醋酸和a L鹽酸分別與物質的量濃度為c mol/L的NaOH溶液2 L混合，都恰好完全中和，則下列說法中正確的是


  1. A.
    完全中和后兩溶液的pH相等
  2. B.
    鹽酸中氫離子物質的量濃度是醋酸中氫離子物質的量濃度的2倍
  3. C.
    鹽酸的物質的量濃度是醋酸的物質的量濃度的2倍
  4. D.
    鹽酸中由水電離出來的c(H+)比醋酸溶液中水電離出來的c(H+)大

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