取2 aL醋酸和a L鹽酸分別與物質(zhì)的量濃度為c mol/L的NaOH溶液2 L混合,都恰好完全中和,則下列說(shuō)法中正確的是

[  ]

A.

完全中和后兩溶液的pH相等

B.

鹽酸中氫離子物質(zhì)的量濃度是醋酸中氫離子物質(zhì)的量濃度的2倍

C.

鹽酸的物質(zhì)的量濃度是醋酸的物質(zhì)的量濃度的2倍

D.

鹽酸中由水電離出來(lái)的c(H+)比醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+)大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?金華模擬)某物質(zhì)M具有熱導(dǎo)率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強(qiáng)度大、無(wú)毒等優(yōu)異性能.經(jīng)檢測(cè),M中只含有兩種短周期元素.現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng),得到無(wú)色溶液A和44.8L氣體B(氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),該氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán).往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸,可觀察到溶液先變渾濁后變澄清.
物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:B
X
C
X
D
H2O
EE是一種強(qiáng)酸.將c和D的混合物溶解在接近零度的水中,即可得到一種弱酸F的水溶液.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)M的化學(xué)式為
AlN
AlN
,屬于
原子
原子
晶體(填“分子”、“離子”、“原子”等).
(2)無(wú)色溶液A呈堿性,其原因是
AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-
AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-
(用離子方程式表示).
(3)弱酸F是一種比醋酸酸性稍強(qiáng)的弱酸,很不穩(wěn)定,通常在室溫下易分解.要制得F溶液,可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合使用的是
bd
bd
(填序號(hào)).
a.鹽酸    b.二氧化碳    c.稀硫酸    d.二氧化硫
(4)工業(yè)堿性廢水中若含有NO-2,可用鋁粉除去.已知此反應(yīng)體系中檢測(cè)到B氣體.寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3
.若改用電解法將廢水中NO-2轉(zhuǎn)換為N2除去,N2將在
陰極
陰極
(填“陰極”或“陽(yáng)極”)生成,電極反應(yīng)為
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-

(5)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強(qiáng)的化合物G,其組成為NH5,G遇水能產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體為B,則物質(zhì)G的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Al、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性,他們提出了以下兩種方案.請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目:
(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)判斷,實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外,還需要控制
鹽酸的濃度
鹽酸的濃度
、
溶液的溫度
溶液的溫度
 相同;若選用一種鹽溶液驗(yàn)證三種金屬的活潑性,該試劑為
硫酸亞鐵溶液(或其他的亞鐵鹽溶液)
硫酸亞鐵溶液(或其他的亞鐵鹽溶液)

(2)①若用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池,以確定Fe、Cu的活動(dòng)性.試在下面方框中畫(huà)出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液.
上述裝置中正極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu

②某小組同學(xué)采用Al、Fe作為電極,只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性,則電解質(zhì)溶液最好選用
D
D

A.0.5mol?L-1氯化亞鐵溶液      B.0.5mol?L-1氯化銅溶液
C.0.5mol?L-1鹽酸              D.0.5mol?L-1氯化亞鐵和0.5mol?L-1氯化銅混合溶液
(3)利用提供的試劑和用品:0.1mol?L-1鹽酸溶液、0.1mol?L-1醋酸溶液、0.5mol?L-1氯化鋁溶液、0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液、PH試紙.
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鋁為弱堿
取適量的氯化鋁溶液,用pH試紙測(cè)其pH值小于7,則證明氫氧化鋁為弱堿
取適量的氯化鋁溶液,用pH試紙測(cè)其pH值小于7,則證明氫氧化鋁為弱堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛幔懿环(wěn)定,通常在室溫下立即分解.
(1)在酸性條件下,當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng),且I-被氧化為I2時(shí),產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為
 
(填化學(xué)式)
(2)要得到穩(wěn)定的HNO2溶液,可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合使用是
 
(填序號(hào))
a.稀硫酸 b.二氧化碳  c.二氧化硫  d.磷酸
(3)工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去.已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì).將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中:
 
+
 

上述反應(yīng)后廢水的pH值將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)若工業(yè)廢水中的NO2-的濃度約為1.0×10-4mol/L,取工業(yè)廢水5mL于試管中,滴加2滴0.1mol/L的硝酸銀溶液,能否看到沉淀現(xiàn)象?試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明.
 

(注:1mL溶液以20滴計(jì);KSP(AgNO2)=2×10-8 mol2?L-2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

取2 aL醋酸和a L鹽酸分別與物質(zhì)的量濃度為c mol/L的NaOH溶液2 L混合,都恰好完全中和,則下列說(shuō)法中正確的是


  1. A.
    完全中和后兩溶液的pH相等
  2. B.
    鹽酸中氫離子物質(zhì)的量濃度是醋酸中氫離子物質(zhì)的量濃度的2倍
  3. C.
    鹽酸的物質(zhì)的量濃度是醋酸的物質(zhì)的量濃度的2倍
  4. D.
    鹽酸中由水電離出來(lái)的c(H+)比醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+)大

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