亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說法正確的是              (　　)

A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1

B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C．Li＋和H－的離子半徑相等

D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同


答案　B

解析　根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH可知，在Li2NH中N的化合價(jià)為－3價(jià)，Li為＋1價(jià)，H為＋1價(jià)，而在LiH中Li的化合價(jià)為＋1價(jià)，H的化合價(jià)為－1價(jià)，在LiNH2中H的化合價(jià)為＋1價(jià)，故H2中H的化合價(jià)一部分由0價(jià)升高到＋1價(jià)，一部分由0價(jià)降低到－1價(jià)，即H2既作氧化劑又作還原劑，故A錯(cuò)，B正確；Li＋半徑應(yīng)小于H－的半徑，C錯(cuò)；鋼瓶儲(chǔ)氫的原理是利用加壓，把氫液化而儲(chǔ)存在鋼瓶中，故D也不正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b（見下圖），實(shí)驗(yàn)測得a和b具有不同的性質(zhì)，且a具有抗癌作用，而b沒有。下列關(guān)于a、b的敘述錯(cuò)誤的是

A． a和b互為同分異構(gòu)體                B． a和b互為“鏡”和“像”的關(guān)系

C． a和b的空間構(gòu)型是平面四邊形        D． a和b分別是非極性分子和極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也發(fā)生改變，還可能伴隨著不同形式的能量轉(zhuǎn)化。已知：破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436 kJ能量；破壞1/2 mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收 249 kJ的能量；形成水分子中1 mol H—O鍵能夠釋放 463 kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在相應(yīng)的橫線上。

 ①________kJ ②________kJ ③________kJ

（2）今有2H2+O2 =2H2O反應(yīng)構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是       ，用KOH溶液作電解質(zhì)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                              ，正極的電極反應(yīng)式為                     。

（3）若把H2改為CH3OH，用KOH溶液作電解質(zhì)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：                .

（4）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，電極材料為惰性電極，U形管裝有飽和食鹽水；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中陰極上的電極反應(yīng)式為______________________，在陰極附近觀察到的現(xiàn)象是_______________。

②隨著氣體的生成，飽和食鹽水中產(chǎn)生了兩種不同的顏色：

陽極區(qū)是        色，陰極區(qū)是      色。

③電解一段時(shí)間后取出電極，將U形管內(nèi)的液體攪拌混勻，又發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  ；該溶液可用作消毒劑，原因是__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液�、贑u與FeCl3溶液　③Zn與H2SO4溶液�、蹻e與FeCl3溶液　⑤Cl2和NaOH溶液�、轋e和HNO3溶液　⑦Fe和H2SO4溶液�、郚a和O2

(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是________________________________。

(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是________________________________。

(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列判斷正確的是                                                                             (　　)

①維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用                        (2009·天津理綜，1A)

②NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)                                              (2012·天津理綜，2C)

③1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA                                                                 (2010·福建理綜，7C)

④陰離子都只有還原性                                                               (2008·北京理綜，8B)

⑤BaSO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

A．①②⑤                 B．②③⑤                  C．③④⑤                 D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知?dú)浠瘉嗐~(CuH)是一種難溶、易分解的物質(zhì)，能與稀鹽酸反應(yīng)，Cu＋在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu＋===Cu2＋＋Cu。下列有關(guān)說法不正確的是                                          (　　)

A．CuH與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu

B．CuH在足量氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為2CuH＋Cl2===2Cu＋2HCl

C．CuH與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuH＋3HNO3===Cu(NO3)2＋NO↑＋2H2O

D．CuH受熱分解的化學(xué)方程式為2CuH===2Cu＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號(hào))。

A．Cl2                                             B．H2O2

C．ClO2                                                 D．O3

(2)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H2O＋H2O2===A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是________________________。

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫下、黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為____________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是__________________________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：

。下列說法正確的是（    ）。

A.Fe2＋、S2O32－都是還原劑          B.每生成1 mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol

C.硫元素被氧化，鐵元素被還原     D. x＝2       

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1 mol與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH

的物質(zhì)的量為

A．5 mol       B．4 mol            C．3 mol          D．2 mol

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