有下列七種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚乙炔、⑤2﹣丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液退色，又能使溴水因反應(yīng)而退色的是（）

    A．             ②③④⑤            B． ③④⑤⑦        C． ④⑤⑥   D． ④⑤⑦


考點(diǎn)：  有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

專題：  有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．

分析：  既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的有機(jī)物，應(yīng)含有不飽和碳碳鍵或醛基，以此解答該題．

解答：  解：①甲烷為飽和烴，與酸性高錳酸鉀或溴水都不反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；

②苯結(jié)構(gòu)特殊、性質(zhì)穩(wěn)定，與酸性高錳酸鉀或溴水都不反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；

③聚乙烯不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀或溴水反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；

④聚乙炔含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀或溴水反應(yīng)，故④正確；

⑤2﹣丁炔含有碳碳三鍵，可與酸性高錳酸鉀或溴水反應(yīng)，故⑤正確；

⑥環(huán)己烷不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀或溴水反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；

⑦環(huán)己烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀或溴水反應(yīng)，故⑦正確．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，把握與酸性高錳酸鉀或溴水反應(yīng)的物質(zhì)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(　　)

A.5∶3                                  B.5∶4

C.1∶1                                  D.3∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過(guò)濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁，他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒(méi)有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是下列操作中的（　�。�

　

A．

濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉

　

B．

濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉

　

C．

傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣

　

D．

過(guò)濾時(shí)玻璃棒靠在一層濾紙一邊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)物質(zhì)的分類，下列說(shuō)法正確的是（）

    A．                                 CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物   B． 屬于芳香族化合物

    C．                                   屬于脂環(huán)化合物  D． 屬于芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組化合物中，不論二者以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時(shí)消耗O2和生成的H2O的質(zhì)量不變的是（）

    A．             C2H2  C6H6           B． C2H6  C3H6        C． C2H4  C3H4 D． C2H4  C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是   ，名稱是  ；

（2）填寫(xiě)以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：①   ；②  ；③   ；

（3）反應(yīng)④的反應(yīng)試劑及反應(yīng)條件   ；

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為   ；B水解的化學(xué)方程式為   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是（）

    A． pH=3的鹽酸的Cl﹣濃度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO﹣濃度

    B． pH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）

    C． 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)的速率

    D． pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：

＞Fe3＋＞I2；還原性：＞I－；

3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O；

KI＋I(xiàn)2KI3

（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_________（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________________（用電子式表示）。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________、______________________________________。

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。

寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由________________________________________。

（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。

A．Na2S2O3               B．AlCl3        C．Na2CO3            D．NaNO2

（4）對(duì)含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋：__________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。

（1）如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖。電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是____________；NaOH溶液的出口為_(kāi)__________（填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為_(kāi)__________（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是___________。

（2）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。

①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。

②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應(yīng)：

3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）

達(dá)平衡后，H2和SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為_(kāi)__________kg。

（3）采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣。現(xiàn)制得氯酸鈉213.0 kg，則生成氫氣_________m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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