幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表
    元素代號(hào)     X     Y     Z     W
    原子半徑/pm     160     143     70     66
    主要化合價(jià) +2 +3 +5、+3、-3 -2(無(wú)最高正價(jià)+6價(jià))
下列敘述正確的是( 。
分析:W化合價(jià)為-2價(jià),為最高正化合價(jià)+6價(jià),W為氧元素;Z元素化合價(jià)為+5、+3、-3,Z處于ⅤA族,原子半徑與氧元素相差不大,則Z與氧元素處于同一周期,則Z為氮元素;
X化合價(jià)為+2價(jià),應(yīng)為周期表第ⅡA族,Y的化合價(jià)為+3價(jià),應(yīng)為周期表第ⅢA族元素,二者原子半徑相差較小,可知兩者位于同一周期相鄰主族,由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大,則X、Y應(yīng)在第三周期,所以X為鎂元素,Y為鋁元素.結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題.
解答:解:W化合價(jià)為-2價(jià),為最高正化合價(jià)+6價(jià),W為氧元素;Z元素化合價(jià)為+5、+3、-3,Z處于ⅤA族,原子半徑與氧元素相差不大,則Z與氧元素處于同一周期,則Z為氮元素;X化合價(jià)為+2價(jià),應(yīng)為周期表第ⅡA族,Y的化合價(jià)為+3價(jià),應(yīng)為周期表第ⅢA族元素,二者原子半徑相差較小,可知兩者位于同一周期相鄰主族,由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大,則X、Y應(yīng)在第三周期,所以X為鎂元素,Y為鋁元素.
A、同周期自左而右,非金屬性增強(qiáng),所以Z、W元素的非金屬性Z<W,故A錯(cuò)誤;
B、金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng),金屬性X>Y,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)X>Y,故B錯(cuò)誤;
C、Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁,溶于強(qiáng)堿溶液,不能溶于弱堿,不溶于氨水,故C錯(cuò)誤;
D、同周期自左而右,非金屬性增強(qiáng),所以Z、W元素的非金屬性Z<W,所以氣態(tài)氫化物的還原性Z>W(wǎng),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用,題目難度中等,從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)入手尋求突破,正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵,注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表:
元素代號(hào) A B D E G H I J
化合價(jià) -1 -2 +4、-4 +6、-2 +5、-3 +3 +2 +1
原子半徑/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186
分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù),并結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí),回答以下問(wèn)題.涉及上述元素的答案,請(qǐng)用元素符號(hào)表示.
(1)E元素在周期表中位于
第三
第三
周期,
ⅥA
ⅥA
族;
(2)A、H、J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是(填寫(xiě)離子符號(hào))
F-、Na+、Al3+
F-、Na+、Al3+

(3)A與J所形成化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型是
離子鍵
離子鍵
,用電子式表示其形成過(guò)程

(4)B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表:
元素符號(hào) A B C D E
原子半徑(nm) 0.160 0.080 X 0.143 0.074
主要化合價(jià) +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2
則X可能的數(shù)值為( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?和平區(qū)一模)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表:
元素代號(hào) A B C D E F
化合價(jià) -2 -1 -2、+6 +4、-4 +1 +2
原子半徑(nm) 0.074 0.099 0.102 0.117 0.186
(1)分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù),并結(jié)合已學(xué)過(guò)知識(shí),請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題.
①寫(xiě)出D元素在周期表中的位置
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族

②常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的有
Na、Cl2
Na、Cl2
(填化學(xué)式).
③B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
HClO4>H2SO4>H2SiO3
HClO4>H2SO4>H2SiO3
(填化學(xué)式),B、C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成溶液,濃度均為0.1 mol/L時(shí),pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
NaOH>HClO4>H2SO4
NaOH>HClO4>H2SO4
(填化學(xué)式).
④若F與E同周期,則其原子半徑的最精確的范圍是
0.117~0.186nm
0.117~0.186nm

(2)由上述部分元素組成的物質(zhì)間,在一定條件下,可發(fā)生下圖所示的變化(反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出)請(qǐng)回答:

①固體A是(寫(xiě)化學(xué)式)
Na2O2
Na2O2

②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式
NaOH+SO2(足量)=NaHSO3
NaOH+SO2(足量)=NaHSO3

③反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:
元素代號(hào) X Y Z M R
原子半徑/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
主要化合價(jià) +1 +6-2 +5-3 -2 +3
已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期.下列敘述不正確的是( 。

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