Question

16．1mol/L NaOH溶液中c（Na⁺）是多少？c（Na⁺）和c（OH^-）的比是多少？1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液？

Answer 1

分析 NaOH在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，Al₂（SO₄）₃完全電離出鋁離子和硫酸根離子，根據(jù)化合物的濃度計(jì)算離子濃度．

解答 解：NaOH在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，電離方程式為NaOH=Na⁺+OH^-，則c（Na⁺）=c（OH^-）=1mol/L，所以c（Na⁺）和c（OH^-）的比是1：1；
Al₂（SO₄）₃完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，則1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中c（Al³⁺）=2mol/L，c（SO₄^2-）=3mol/L，
則c（Al³⁺）：c（SO₄^2-）=2：3；
答：c（Na⁺）是1mol/L，c（Na⁺）和c（OH^-）的比是1：1；溶液中c（Al³⁺）為2mol/L，c（SO₄^2-）為3mol/L，c（Al³⁺）：c（SO₄^2-）為2：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)電離方程式計(jì)算離子的濃度．