已知一定條件下斷裂1 mol下列化學鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得熱化學方程式或結(jié)論正確的是 (　　)。

A．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH<0

B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)　ΔH＝＋431 kJ·mol－1

C．相同條件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相等

D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ

 

　C

【解析】　A項，ΔH＝＋431 kJ·mol－1×2－436 kJ·mol－1－243 kJ·mol－1＝＋183 kJ·mol－1>0，錯誤；B項，斷裂H—Cl鍵要吸熱，則生成H—Cl鍵時要放熱，錯誤；D項，反應(yīng)熱單位為“kJ·mol－1”，錯誤。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年江蘇省南通市業(yè)水平測試（必修）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)新制氫氧化鐵膠體的說法正確的是

A．不能透過濾紙 B．其分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm

C．能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) D．不能與硫酸反應(yīng)

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十三 有機物結(jié)構(gòu)及同分異構(gòu)體數(shù)目判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C10H14的一取代芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有 (　　)。

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十 電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是 (　　)。

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)

B．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7

C．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)相等

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練六 蓋斯定律應(yīng)用與熱化學方程式的書寫練習卷（解析版） 題型：選擇題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1

若在標準狀況下用CH4還原4.48 L NO2生成N2，則下列說法中正確的是

(　　)。

A．該過程吸收的熱量為86.7 kJ

B．此過程中需要標準狀況下CH4氣體1.12 L

C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA

D．已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH＝－114 kJ·mol－1，則CH4的燃燒熱是802 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練八 化學反應(yīng)速率和化學平衡分析與判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達到平衡，平衡后，若改變某一條件，足夠時間后反應(yīng)再次達到平衡狀態(tài)，此時，下列敘述正確的是 (　　)。

A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充了B氣體，則a<b

B．若a＝b，則B容器中一定使用了催化劑

C．若其他條件不變，升高溫度，則有a<b

D．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a>b

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練五 元素周期表中位-構(gòu)-性關(guān)系的分析練習卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　　)。

 

A．只由這四種元素不能組成有機化合物

B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W比Z弱

C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

D．X、Y形成的化合物都易溶于水

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練三 特定條件下離子方程式的書寫與判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 (　　)。

A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3—

B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性：Ba2＋＋H＋＋SO42—＋

OH－=BaSO4↓＋H2O

C．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，4OH－＋3ClO－＋

2Fe(OH)3=2FeO42—＋3Cl－＋5H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考課時演練 7-3化學平衡常數(shù)化學反應(yīng)進行方向練習卷（解析版） 題型：選擇題

在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后達平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為( )

A.60% B.40% C.24% D.4%

 

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