19．乙醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量金屬鈉，產(chǎn)生等體積的氫氣（相同條件下），則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．3：2：1B．1：1：1C．1：2：3D．6：3：2

分析 乙醇、乙二醇、丙三醇分別有1、2、3個羥基，2mol金屬鈉與2mol羥基反應放出1mol氫氣，這三種物質(zhì)分別與足量金屬鈉反應產(chǎn)生等體積的氫氣，說明三者中羥基物質(zhì)的量相等，然后求出三種醇的物質(zhì)的量之比．

解答 解：乙醇、乙二醇、丙三醇分別有1、2、3個羥基，2mol金屬鈉與2mol羥基反應放出1mol氫氣，這三種物質(zhì)分別與足量金屬鈉反應產(chǎn)生等體積的氫氣，說明三者中羥基物質(zhì)的量相等，然后求出三種醇的物質(zhì)的量之比為：1：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=6：3：2，
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，注意三種醇與足量Na反應，產(chǎn)生相同體積的H2，說明這三種醇各自所提供的-OH數(shù)目相同．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將乙醇和苯的混合物80g與足量的鈉反應，可生成氫氣11.2L（標準狀況下），回答下列問題：
（1）乙醇與鈉反應的化學方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（2）混合物中乙醇的物質(zhì)的量為1mol．
（3）混合物中苯的質(zhì)量為34g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．塑料、人造纖維和合成橡膠都屬于有機高分子化合物
B．食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
C．Na2FeO4能與水緩慢反應生成Fe（OH）3和O2，可以作為飲用水的消毒劑和凈化劑
D．草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，是因為NH4++HCO3-═CO2↑+H2O+NH3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
（1）試劑X的電子式，沉淀A的晶體類型離子晶體，CO32-的空間構(gòu)型是平面三角形．
（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是除去過量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3．發(fā)生反應的離子方程式是：Ba2++CO32-=BaCO3↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的HNO3，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是蒸發(fā)、過濾（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應有（　　）
①2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑；         
②Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑；
③2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；       
④2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X鹽和Y酸反應可生成Z，Z跟NaOH反應又可得鹽X，Z氧化的最終產(chǎn)物為W，W溶于水后又得酸Y，則X鹽和Y酸為（　�。�
A．Na2CO3和H2SO4B．Na2SO3和鹽酸C．Na2S和HClD．Na2SO3和H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、x三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由有機物A經(jīng)下列反應制得：

（1）A物質(zhì)不能發(fā)生的反應或不具有的性質(zhì)是ac（填序號）．
a．使酸性KMnO4溶液褪色    b．轉(zhuǎn)化為鹵代烴
c．加成反應d．取代反應
（2）β-松油醇分子中有7種氫原子，其與乙酸反應轉(zhuǎn)化為酯的反應方程式是CH3COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）寫出生成γ-松油醇的反應方程式：$→_{△}^{濃硫酸}$+H218O，該反應的反應類型是消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將銅片、銀片用導線相連插入AgNO3溶液中構(gòu)成一個原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　�。�
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應為：Ag++e-=Ag
③溶液中Ag+向負極定向移動
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同．
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是（　　）
A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．將A、B組成原電池時，A為正極
C．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
D．將A和B用導線相連接，一同放入CuSO4溶液中，B的表面有紅色的銅析出

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