【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(  )

A. NaAlO2(aq) AlCl3Al2O3 B. N2NO2HNO3

C. NaCl(飽和) NaHCO3Na2CO3 D. FeS2SO3H2SO4

【答案】C

【解析】AlCl3中加入氫氧化鈉應(yīng)該得到Al(OH)3,不會(huì)直接得到氧化鋁,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。N2O2的反應(yīng),是在高溫或者放電的條件下,生成NO,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳發(fā)生如下反應(yīng):NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉(實(shí)際是侯氏制堿法的原理),選項(xiàng)C正確。FeS2煅燒應(yīng)該得到二氧化硫,二氧化硫再經(jīng)催化氧化得到三氧化硫選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法正確的是(   )

A. 加熱時(shí),①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時(shí),②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

C. 加熱時(shí),③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】制取物質(zhì)、探究物質(zhì)的性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)必備的素養(yǎng)之一。

回答下列問(wèn)題。

1實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除水外含CCl4、I2、I)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)流程如下。

回答下列問(wèn)題:

①物質(zhì)X的名稱(chēng)為________;

②操作Ⅰ選用的裝置為______(填標(biāo)號(hào));

含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液將I2還原為I,反應(yīng)的離子方程式為___。

氧化劑Y可用Cl2,也可以用H2O2。將同物質(zhì)的量的I轉(zhuǎn)化為I2,所需Cl2H2O2的物質(zhì)的量之比為________。

2某研究小組查閱資料知:氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2IO3I2。用如圖裝置對(duì)Cl2KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究,發(fā)現(xiàn)通入Cl2一段時(shí)間后,KI溶液變?yōu)辄S色,繼續(xù)通入Cl2,則溶液黃色變淺,最后變?yōu)闊o(wú)色。

①NaOH溶液的作用是______,反應(yīng)的離子方程式為___________。

②溶液由黃色最后變?yōu)闊o(wú)色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)按照堿、酸、鹽順序正確組合的是()

A.Na2CO3 H2SO4 NaHCO3B.NaOH HCl NaCl

C.CH3COOH NaOH CaCl2D.KOH CaCO3 HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化氫的性質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)甲組同學(xué)擬配制5%的H2O2溶液,他們先從文獻(xiàn)查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系如圖所示。則配制H2O2溶液時(shí)應(yīng)滴入幾滴_____________(填“稀硫酸”或“氨水”)。

(2)乙組同學(xué)向一支試管中加入2mLFeCl2溶液,再滴入幾滴甲組同學(xué)配制的H2O2溶液,最后滴人KSCN溶液,溶液變紅,H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________;另取一支試管,向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL,再滴入幾滴5%的H2O2溶液,現(xiàn)象是_____________。

(3)丙組同學(xué)取2mLKMnO4溶液于試管中,向其中滴滴5%的H2O2溶液,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色,該反應(yīng)中的還原劑是____________(填化學(xué)式)。

(4)丁組同學(xué)向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3~4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液,發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍(lán)色(CrO5的乙醚溶液),一段時(shí)間后上層藍(lán)色消失。

①乙醚的主要作用是____________。

②開(kāi)始時(shí),H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)生成CrO5,該反應(yīng)屬于____________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。

③一段時(shí)間后,乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無(wú)色氣泡,從而使藍(lán)色逐漸消失,該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物,它是1.5﹣二硝基萘( )和1.8﹣二硝基萘( )的混合物.后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硫酸,而前者不能.利用這個(gè)性質(zhì)可以將這兩種異構(gòu)體分離.將上述硝化產(chǎn)物放入適量的98%硫酸,充分?jǐn)嚢瑁媚退崧┒愤^(guò)濾,欲從濾液中得到固體1.8﹣二硝基萘,應(yīng)彩的方法是(
A.蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
B.向?yàn)V液中加入水后過(guò)濾
C.用Na2CO3溶液處理濾液
D.將濾液緩緩加入水中過(guò)濾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H、Mg2、SO、NO

B. 將過(guò)量二氧化硫氣體入冷氨水中:SO2+NH3·H2O===HSO+NH

C. 用酒精萃取碘水中的碘,水從分液漏斗下口放出,碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出

D. 高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原四氧化三鐵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)新制氯水與久置氯水性質(zhì)的敘述正確的是(  )

A. 都為黃綠色 B. 都具有漂白性

C. 都能與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀 D. 都能使紫色石蕊試液呈紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用鐵泥(主要成分為Fe2O3FeO和少量Fe)制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下:

已知:步驟⑤中,相同條件下測(cè)得Fe3O4的產(chǎn)率與R()的關(guān)系如圖所示。

1為提高步驟①的反應(yīng)速率,可采取的措施是_______________(任寫(xiě)一點(diǎn))

2步驟②中,主要反應(yīng)的離子方程式是________________________。

3濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________;步驟④中,反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2目的是____________________________

4⑤反應(yīng)的離子方程式為_________________ ;步驟⑤中的分離包含的步驟有______________________。

5設(shè)濁液DFeOOH的物質(zhì)的量為amol,濾液B中的鐵元素的物質(zhì)的量為bmol。為使Fe3O4的產(chǎn)率最高,則_________。(填數(shù)值,小數(shù)點(diǎn)后保留3位)

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