下列各組順序不正確的是(　　)
A．微粒半徑大�。篠2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋
B．熱穩(wěn)定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HF
C．熔點(diǎn)高低：石墨>食鹽>干冰>碘晶體
D．沸點(diǎn)高低：NH3>AsH3>PH3
C

試題分析：A、離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋，故A正確；B、非金屬性F＞O＞N＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故穩(wěn)定性是SiH4<PH3<NH3<H2O<HF，故B正確；C、熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。對(duì)于分子晶體分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞碘晶體＞干冰，故C錯(cuò)誤；D、氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于砷化氫和磷化氫的，故D正確；故選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H﹕ClB．C．
188
O		D．O=C=O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第______族．

（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第______族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律，①②③中表示為SiH4的是______
（3）不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：______，理由是：______．
（4）有三種固態(tài)物質(zhì)，它們的性質(zhì)如下：
A物質(zhì)：無(wú)色晶體，熔點(diǎn)3550℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水及有機(jī)溶劑．
B物質(zhì)：無(wú)色晶體，溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)800℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電．
C物質(zhì)：熔點(diǎn)-56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電．
根據(jù)上述性質(zhì)，可推斷A和B的晶體類型為：A為_(kāi)_____晶體，B為_(kāi)_____晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在KMnO4中，Mn的化合價(jià)是（　�。�
A．+2B．+4C．+6D．+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）鹵族元素包括F、Cl、Br、I等。
（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是　　　（填寫(xiě)序號(hào)）。

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷。
①下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為　　　，
該功能陶瓷的化學(xué)式為　　　；

②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有　　　種。
（3）ZnCl2與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的物質(zhì)的量為　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是　
A．沸點(diǎn)：H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeB．穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S ＞HCl
C．熔點(diǎn)：SiC ＞KCl＞ I2＞CO2D．沸點(diǎn)：CH4 ＞SiH4＞GeH4＞SnH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。
回答下列問(wèn)題：
（1）F的原子的M層電子排布式為                           。
（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                   。(用元素符號(hào)表示)
（3）A的簡(jiǎn)單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是                                 .
（4）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是                。其中心原子的雜化方式為          。
（5）F的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子,配位數(shù)為       。
（6）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為       ；（黑色球表示F原子）,已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm, 該晶胞的密度為             g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

(12 分)揖選做題銥本題包括A、B 兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A 小題評(píng)分。
A． [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。
①M(fèi)n2＋基態(tài)的電子排布式可表示為                      。
②NO3- 的空間構(gòu)型是                     (用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2和H2O。
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為                     。
②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為                     。
③1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為                     。
(3) 向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，請(qǐng)利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）鹵族元素位于周期表的           區(qū)；氟原子的電子排布圖為      溴原子的價(jià)電子排布式為     ．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是          
（3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱： H5IO6            HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為            。
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大。這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng) I-+ I2 =I3-與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列     式發(fā)生。
A．CsICl2=CsCl+ICl       B．CsICl2 ="CsI" +Cl2
（5）ClO2-的空間構(gòu)型為      型，中心氯原子的雜化軌道類型為        ，寫(xiě)出一個(gè)ClO2-的等電子體              。
（6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是    。

A．碘分子的排列有2種不同的取向
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體(見(jiàn)圖)的密度為ρg/cm3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+核間距為a cm，則CaF2的摩爾質(zhì)量可以表示為      。

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