在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，達到平衡時逆反應(yīng)速率最小的是（　�。�
分析：恒溫恒容的密閉容器，由pV=nRT可知，物質(zhì)的量越多，壓強越大，反應(yīng)速率越大，所以達到平衡逆反應(yīng)速率就大，以此來解答．
解答：解：恒溫恒容的密閉容器，由pV=nRT可知，物質(zhì)的量越多，壓強越大，正逆反應(yīng)速率越大，
A、C中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為3mol，
B中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為2mol，
D中極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時反應(yīng)物的物質(zhì)的量為2.5mol，
顯然B中物質(zhì)的量最少，壓強最小，則達到平衡時逆反應(yīng)速率最小，
故選B．
點評：本題考查反應(yīng)速率與壓強的關(guān)系，注意選項D中極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，明確物質(zhì)的量大壓強大，反應(yīng)速率大即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，對可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列判斷不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，通入x mol N2和y mol H2發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，，平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體總的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%．又知N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同．
（1）通過計算說明起始充入N2和H2的物質(zhì)的量分別為：x=
1
1
，y=
3
3
．平衡后NH3的體積分數(shù)
1
9
1
9

（2）寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
．
（3）如果把上述反應(yīng)在恒溫恒壓的條件下反應(yīng)放出的熱量應(yīng)該
大于
大于
18.4kJ（填大于、小于或等于）．
（4）若起始加入N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達平衡時各物質(zhì)的含量與上述平衡完全相同．
①若c=2，在相同的條件下達平衡時，該反應(yīng)吸收的熱量為
73.6
73.6
kJ．
②若維持反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則起始時c的取值范圍為
0≤c＜0.4
0≤c＜0.4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化B、混合氣體顏色保持不變C、混合氣體的密度保持不變D、各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變

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