1．下列各組物質(zhì)的晶體中，所含化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　�。�
A．CO2和SiO2B．NaCl和NH4ClC．CCl4和SiCl4D．金剛石和C60

分析 根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵．

解答 解：A、固體CO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、NaCl和NH4Cl都是離子晶體，NaCl中只含離子鍵，NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、CCl4和SiCl4都是分子晶體，CCl4和SiCl4都只含共價(jià)鍵，故C正確；
D、金剛石是原子晶體，C60是分子晶體，晶體不同，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系．判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下
 編號(hào) 電極材料 電解質(zhì)溶液 電液計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
 1 Mg、Al 稀鹽酸 偏向Al
 2 Al、Cu 稀鹽酸 偏向Cu
 3 Al、C（石墨） 稀鹽酸 偏向石墨
 4 Mg、Al 氫氧化鈉溶液 偏向Mg
 5 Al、Zn 濃硝酸 偏向Al
試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所做的電極（正極或負(fù)極）不相同（填“相同”或“不同”）．
（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空
①鋁為負(fù)極，電極反應(yīng)式：2Al-6e-═2Al3+．
②石墨為正極，電極反應(yīng)式：6H++6e-═3H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極，理由是Al失去電子，寫出鋁電極的電極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電流由正極流向負(fù)極，所以電流計(jì)指針偏向鋁．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中金屬鋁是否參與反應(yīng)，金屬鋁參加反應(yīng)，失電子作負(fù)極，反之作正極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．現(xiàn)將5.84g PCl5裝入2.05L真空密閉容器中，在277℃達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)為1.01×105Pa，經(jīng)計(jì)算可知平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，求平衡時(shí)PCl5的分解率．

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9．圖1為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)分別代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號(hào)）．
（2）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，由②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為MgNi3C（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是BD．
A．分子間含有氫鍵
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）某元素原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)為3；該元素與元素①形成的18電子的分子X的電子式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為開始生成藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．用單位體積的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
B．常溫常壓下，氫氣分子和氧氣分子本身的大小對(duì)于氣體體積影響可以忽略不計(jì)
C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同
D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列變化過程中表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金屬鎂燃燒：化學(xué)能→熱能和光能B．原電池：化學(xué)能→電能
C．植物的光合作用：太陽能→熱能D．太陽能熱水器：光能→熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣．下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（　　）
A．Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1
B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等
C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等
D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在氧化釹（Nd2O3）等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應(yīng)：4CO+2NO2═N2+4CO2，若該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別用v（CO）、v（NO2）、v（N2）、v（CO2）表示，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{2}$v（CO）=v（NO2）B．$\frac{1}{2}$v（NO2）=v（CO2）C．$\frac{1}{4}$v（N2）=v（CO2）D．$\frac{1}{4}$v（N2）=v（CO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L SO3中含有硫原子的數(shù)目為1.5NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA

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