【題目】某樣品中含有和雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)方案。請回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的名稱是______，在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、玻璃棒，還有______

(2)沉淀A的成分是______填化學(xué)式，寫出第③步反應(yīng)中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式______

(3)寫出證明濾液B中已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法______

(4)不改變上述流程圖的結(jié)構(gòu)，將“①過量鹽酸”“②過量NaOH”交換位置，則“③過量”應(yīng)改為_____，寫出此方案下生成沉淀B的離子方程式______

(5)為了得到更加純凈的，過濾后需要進(jìn)行操作步驟是______

(6)寫出工業(yè)由氧化鋁冶煉鋁的化學(xué)方程式______

【答案】過濾 漏斗 取少量濾液B于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液無明顯變化 過量氨氣或氨水 洗滌沉淀、干燥

【解析】

由分離提純流程可知，氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，加入過量鹽酸，氧化鋁與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，只有二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，沉淀A為，濾液A中為氯化鋁、氯化鐵、鹽酸，則濾液A中加入過量NaOH，發(fā)生、，鹽酸與堿反應(yīng)生成氯化鈉，則沉淀B為，濾液B中有、NaCl、NaOH，所以濾液B中的陰離子除了、外還有，通二氧化碳與反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，最后加熱生成氧化鋁，以此來解答。

（1）由上述分析可知，操作Ⅰ的名稱是過濾，在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、玻璃棒，還有漏斗，

故答案為：過濾；漏斗；

（2）沉淀A為，第③步反應(yīng)中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式為：，

故答案為：；；

（3）證明濾液B中已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法為：取少量濾液B于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液無明顯變化，

故答案為：取少量濾液B于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液無明顯變化；

（4）不改變上述流程圖的結(jié)構(gòu)，將“①過量鹽酸”“②過量NaOH”交換位置，濾液A含偏鋁酸鈉、硅酸鈉，濾液B含氯化鋁，沉淀B為硅酸，則“③過量CO2”應(yīng)改為過量氨氣或氨水，此方案下生成沉淀B的離子方程式為，

故答案為：過量氨氣或氨水；；

（5）為了得到更加純凈的，過濾后需要進(jìn)行操作步驟是洗滌沉淀、干燥，

故答案為：洗滌沉淀、干燥；

（6）工業(yè)由氧化鋁冶煉鋁的化學(xué)方程式為：，

故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)發(fā)生兩種裂解反應(yīng)：

Ⅰ.CH3CH2CH2 CH2CH3 (g)CH3CH===CH2(g)＋CH3 CH3 (g) ΔH1＝＋274.2 kJ·mol－1

Ⅱ.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)＋CH2===CH2(g) ΔH2＝＋122.7 kJ·mol -1

回答下列問題：

（1）在恒溫恒壓的密閉容器中，充入一定量的正戊烷發(fā)生裂解反應(yīng)，起始時容器體積為 a L，一段時間反應(yīng)達(dá)到平衡后容器體積變?yōu)?/span> b L，此時正戊烷的轉(zhuǎn)化率 α(正戊烷)＝_________；向反應(yīng)體系中充入一定量的水蒸氣(水 蒸氣在該條件下不參與反應(yīng))，再次平衡后正戊烷的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大”“減小”或“不變”)，原因?yàn)?/span>_______________。

（2）溫度為 T ℃時，往壓強(qiáng)恒為 100 kPa 的密閉容器中充入 1 mol·L－1 CH3CH=CH2和 2 mol·L－1 CH3CH3發(fā)生反應(yīng)：CH3CH===CH2(g)＋CH3CH3(g) CH3CH2CH3(g)＋CH2===CH2(g)ΔH3。測得 CH3CH2CH3 的物質(zhì)的量濃度隨時間 t 的變化如圖中曲線Ⅰ所示。

①ΔH3＝_____。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp＝_____。(Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果 保留 2 位小數(shù))。

③若在 1 min 時，改變某一反應(yīng)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ，則改變的條件為_____。

（3）將 0.1 mol CH3CH3完全燃燒后的氣體通入 100 mL 3 mol·L－1的 NaOH 溶液中，充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span>_____。

（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，CH3CH3 燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列圖象（Ⅰ）所示關(guān)系。由此推斷對圖（Ⅱ）的正確說法是（ ）

A. P3＞P4，Y軸表示A的質(zhì)量

B. P3＜P4，Y軸表示B的百分含量

C. P3＞P4，Y軸表示混合氣體密度

D. P3＞P4，Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請完成下列探究。

(1)生成氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，該反應(yīng)在低溫下________(“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(2)已知在400 ℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400 ℃時，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填數(shù)值)。

②400 ℃時，在0.5 L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時反應(yīng)v正(N2)________(填“＞”“＜”“＝”或“不能確定”)v逆(N2)。

③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；使用催化劑________(填“增大”“減小”或“不改變”)反應(yīng)的ΔH。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.過量的鐵在1molCl2中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA

C.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷是國民經(jīng)濟(jì)建設(shè)和國防建設(shè)不可缺少的重要原料之一，從鋰離子二次電池正極廢料--鋁鈷膜中回收鈷的工藝如圖所示：

回答下列問題：

(1)寫出工業(yè)上用制取鋁的化學(xué)方程式______

(2)工藝圖中加入氫氧化鈉凈化的目的是______

(3)為使鈷浸出。需將的結(jié)構(gòu)破壞，選擇在硫酸和雙氧水體系中進(jìn)行浸出，請寫出浸出的化學(xué)方程式______

(4)鋰可由電解制得，以石墨為陽極，低碳鋼為陰極，電解液為熔融的LiCl和KCl的混合液，電解槽壓為6.0-6.5V，這樣可得到純度為99%的鋰。

①在電解液中加人KCl的原因______

②陰極產(chǎn)物與鎂的性質(zhì)相似，在常溫下與氮?dú)夥磻?yīng)，請寫出其與氮?dú)夥磻?yīng)的生成物與水的反應(yīng)方程式______

③已知陰極產(chǎn)物在500℃與氫氣能反應(yīng)生成氫化物，請寫出該氫化物的電子式______

(5)已知鈷與鐵的性質(zhì)相似，請寫出四氧化三鈷與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是____。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋?/span>___。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____。

（4）每個Cu晶胞中實(shí)際占有___個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為__。

（5）冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（2）B的化學(xué)名稱為____________。

（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________。

（4）由E生成F的反應(yīng)類型為____________。

（5）G是分子式為____________。

（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是____。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋?/span>___。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____。

（4）每個Cu晶胞中實(shí)際占有___個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為__。

（5）冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_____。

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