根據(jù)熱化學(xué)方程（在101kpa時(shí)）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-297.23kJ/mol，分析下列說法中不正確的是（ ）
A．S的燃燒熱為297.23KJ/mol
B．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量大于297.23kJ
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于297.23kJ
D．形成1mol二氧化硫的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS和1molO2的化學(xué)鍵所吸收的總能量
【答案】分析：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，S（s）=S（g）為吸熱過程，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，以此來解答．
解答：解：A．二氧化硫?yàn)榉�(wěn)定氧化物，S的燃燒熱為297.23 kJ/mol，故A正確；
B．由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故B錯(cuò)誤；
C．由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故C正確；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，明確燃燒的概念及反應(yīng)熱與鍵能、蓋斯定律的關(guān)系即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：選擇題

根據(jù)熱化學(xué)方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反應(yīng)在25℃，101kPa下發(fā)生）分析下列說法正確的是

A．根據(jù)熱化學(xué)方程式，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ

B．形成1 mol SO2 的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化學(xué)鍵所吸收的總能量

C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol   則Q>297.23

D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol   則Q<297.23

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣東省梅州市高二10月考化學(xué) 題型：選擇題

根據(jù)熱化學(xué)方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反應(yīng)在298K，101kPa下發(fā)生）分析下列說法不正確的是（    ）

A.        標(biāo)況下，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ

B.        S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的熱量大于297.23 kJ

C.        S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  放出的熱量小于297.23 kJ

D.        形成1 mol SO2 的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化學(xué)鍵所吸收的總能量

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)熱化學(xué)方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反應(yīng)在298K，101kPa下發(fā)生）分析下列說法不正確的是（    ）

標(biāo)況下，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ

S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的熱量大于297.23 kJ

S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  放出的熱量小于297.23 kJ

形成1 mol SO2 的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)熱化學(xué)方程S ( s ) + O2 (g ) = SO2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反應(yīng)在25℃，101kPa下發(fā)生）分析下列說法正確的是

A．根據(jù)熱化學(xué)方程式，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ

B．形成1mol SO2 的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化學(xué)鍵所吸收的總能量

C．S ( g) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol   則Q>297.23

D．S ( g) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol   則Q<297.23

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年廣東省廣雅中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：單選題

根據(jù)熱化學(xué)方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反應(yīng)在25℃，101kPa下發(fā)生）分析下列說法正確的是

A．根據(jù)熱化學(xué)方程式，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ
B．形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化學(xué)鍵所吸收的總能量
C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol則Q>297.23
D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol則Q<297.23

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