Question

（2012?潮州二模）下列敘述正確的是（　　）

A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

B．圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl^-移向CuSO₄溶液

C．氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O₂通入正極，電極反應(yīng)為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

D．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

Answer 1

分析：A．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極；
B．有鹽橋的原電池中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；
C．燃料電池中，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．作原電池正極的金屬能被保護(hù)．

解答：解：A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，故A錯誤；
B．該原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅，鹽橋中的Cl^-移向ZnSO₄溶液，故B錯誤；
C．氫氧燃料電池中，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液呈酸性，所以正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，其電極反應(yīng)式為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，故C正確；
D．鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅比鐵易失去電子作負(fù)極，鐵作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而保護(hù)鐵被腐蝕，該方法屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評：根據(jù)原電池原理和電解池原理來分析解答，注意原電池放電時，鹽橋中陰陽離子的移動方向，為易錯點(diǎn)．