Question

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但SO₂氣體可以用濃硫酸干燥
• B、常溫下實(shí)驗(yàn)室可以用稀硝酸與鐵反應(yīng)制取NO氣體
• C、從海水中提取溴的過(guò)程中常鼓入熱空氣，其目的是氧化Br^-
• D、SiO₂不僅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)

Answer 1

分析：A．濃硫酸具有吸水性可做干燥劑，但是濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，所以不能干燥還原性和堿性體貼；
B．常溫下實(shí)驗(yàn)室可以用稀硝酸與鐵或者銅反應(yīng)制取NO氣體；
C．海水中的溴元素以溴離子的形式存在，通入氯氣將其氧化為溴單質(zhì)，鼓入熱空氣，降低溴的溶解度，將溴吹出；
D．SiO₂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO₂與氫氟酸生成四氟化硅和水．

解答：解：A．因?yàn)闈饬蛩嶂械牧驗(yàn)?6價(jià)，二氧化硫中的硫?yàn)?4價(jià)，沒(méi)有中間價(jià)態(tài)，二氧化硫雖然具有還原性，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥二氧化硫，故A正確；
B．常溫下實(shí)驗(yàn)室可以用稀硝酸與鐵或者銅反應(yīng)制取NO氣體，故B正確；
C．鼓入熱空氣的目的是降低溴的溶解度，將溴吹出，故C錯(cuò)誤；
D．SiO₂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸的特性、海水提溴的流程、硝酸的性質(zhì)、二氧化硅的性質(zhì)，題目難度不大，只要記住相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，不難找到答案．