將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，則下列敘述中錯誤的是（ ）

A.反應中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 g

B.氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4

C.反應中被還原的元素只有一種

D.反應中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

 

C

【解析】解答本題應注意以下兩點：

（1）生成的33.6 L氣體可能是SO2和H2的混合氣體。

（2）假設反應的Zn一部分還原出SO2，一部分還原出H2，設未知數(shù)、列方程式計算。

設氣體A中SO2、H2的物質(zhì)的量分別為x、y。

則根據(jù)兩個反應方程式可知

解得x=0.3 mol y=1.2 mol

消耗Zn的質(zhì)量為（x+y）×65 g/mol=97.5 g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol，被還原的元素有S、H兩種。

 

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已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，則正確的關系式是( )

A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O)

C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO)

 

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（1）C的最高價氧化物對應水化物的化學式為 ，

其中含有的化學鍵類型為 。

（2）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為 ________________________________ 。

（3）E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是 （填序號）。

①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)

②ED2只能通過置換反應生成，ED3只能通過化合反應生成

③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒

④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色

 

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在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol/L、

0.1 mol/L，向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度是（ ）

A.0.15 mol/L B. 0.225 mol/L

C. 0.30 mol/L D. 0.45 mol/L

 

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已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4。下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收的是（ ）

 

 

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下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是（ ）

A.Ba（OH）2 B.Ba（NO3）2 C.Na2S D.BaCl2

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-2富集在海水中的元素-氯練習卷（解析版） 題型：填空題

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體。在合適的反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應，又知E溶液是無色的。請回答：

（1）A是_______、B是_______、C是_______ （請?zhí)罨瘜W式）。

（2）反應①的化學方程式為： ___________________________________。

（3）反應③的離子方程式為： _________________________________________。

（4）反應④的離子方程式為：___________________________________________。

 

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下列說法正確的是（ ）

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