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【題目】微量元素在人體內的含量低于0.01%，但對維持生命活動，促進生長發(fā)育有極其重要的作用。關于微量元素，下列說法錯誤的是 ( )。
A.食用加碘食鹽以防止碘缺乏病
B.使用鐵鍋炒菜可以減少貧血病的發(fā)生
C.保持科學的飲食習慣，全面攝入各種微量元素
D.多吃各種營養(yǎng)品，以增大微量元素的吸收

【答案】D
【解析】中國有句名言：藥補不如食補。食物中所提供的微量元素就足夠了，不要任意增補各種營養(yǎng)品。
本題考查微量元素對人體的作用，以及微量元素的來源。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組進行物質漂白性的實驗探究
（1）．應用圖1所示的方法實驗，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．回答下列問題：
①該項研究（實驗）的主要目的是 ．
②濃硫酸的作用是 ， 與研究目的直接相關的實驗現象是 ．
③將石蕊試液滴到新制氯水中的現象 ．
（2）．為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質，還是SO2與水反應的產物H2SO3的作用，設計如圖2裝置進行實驗：（圖2中所用硫酸的質量分數為70%） ①為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請指出設計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足中的一個
②按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導致．所以，SO2 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的可能是 ． （填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.8L（標準狀況），原混合物的質量可能是（　�。�
A.2g
B.4g
C.10g
D.12g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
①lmol CH5+中含11NA個電子
②1mol﹣OH中含10NA個電子
③lmol C10H22分子中共價鍵總數為31NA
④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時，消耗氧分子數為NA
⑤1L 1mol/L碳酸鈉溶液中含有CO32﹣的個數為NA
⑥28g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有3NA個氫原子．
A.①④
B.②⑥
C.③④
D.②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各原子或離子的電子排布式錯誤的為( )

A.Na＋1s22s22p6B.F-1s22s22p6

C.N3-1s22s22p3D.O 1s22s22p4

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【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+ 和Na+ ． 某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：下列說法正確的是（　�。�
A.原溶液中c（Fe3+）=0.2molL﹣1
B.溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2molL﹣1
C.SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在
D.要確定原溶液中是否含有Fe2+ ， 其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液體系可能存在的含A粒子（H2A、HA﹣、A2﹣）所占物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.H2A的電離方程式為：H2AH++HA﹣
B.pH=5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100
C.等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）
D.Na2A溶液必存在c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A），各粒子濃度均大于0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質不與NaOH溶液反應）中AlN的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案．已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
（1）【方案1】取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．
圖1C裝置中球形干燥管的作用是 ．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是 ， 打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1 ， 通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是 ．
（3）由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見 ．
（4）【方案2】按圖2步驟測定樣品中AlN的純度： 圖2步驟②生成沉淀的離子方程式為 ．
（5）圖2步驟③的操作是 ． A1N的純度是（用m1、m2表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知31.6g的KMnO4與過量的濃鹽酸完全反應，化學方程式為：KMnO4+HCl═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，回答下列問題：
（1）寫出配平后的正確化學方程式．
（2）指出該反應中鹽酸的作用？
（3）氧化劑與還原劑的物質的量之比是多少？
（4）產生的Cl2在標準狀況下的體積是多少？（要有必要解題過程）

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