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【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba(OH)2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. KAl(SO4)2 C. Al2(SO4)3 D. NaAlO2

【答案】C

【解析】A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液，沉淀量達最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀量不變，故A錯誤；

B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故KAl（SO4）2為2mol，加入3mol氫氧化鋇，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH﹣）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀為3mol+2mol=5mol，再加入氫氧化鋇，又生成硫酸鋇，且氫氧化鋁會逐漸溶解，最終沉淀為4mol，故B錯誤；

C、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故Al2（SO4）3為1mol，加入3mol氫氧化鋇，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH﹣）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀為3mol+2mol=5mol，故C正確；

D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應，不能產生沉淀，故D錯誤；

故選C．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為一種固體離子導體電池與濕潤KI試紙AB連接，Ag+可以在RbAg4I5晶體中遷移，空氣中的氧氣透過聚四氯乙烯膜與AlI3反應生成I2，Ag與I2作用形成電池。下列說法中正確的是（）

A. 試紙B端發(fā)生氧化反應 B. Ag+從石墨電極移向銀電極

C. 試紙A端發(fā)生反應：2I--2e-=I2 D. 若該電池轉移1mol電子，則濾紙上生成8gO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是(　　)

A. BF3為三角錐形分子

B. NH的電子式為，離子呈平面正方形結構

C. CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的s—p σ鍵

D. CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成C—H σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、為測定金屬鈉樣品（表面有 Na2O）中鈉單質的質量分數，設計了如下實驗（反應裝置如圖所示）：

①稱量 A、B 的總質量

②稱取一定質量的鈉樣品

③將鈉樣品投入錐形瓶中，迅速塞緊帶 U 形干燥管（內含無水 CaCl2 干燥劑）的橡皮塞。有關數據是：稱取的金屬鈉樣品質量為 a g，A、B 反應前總質量為 b g，反應后 A、B 的總質量為 c g。請根據題意回答下列問題：

（1）A 中鈉和水反應過程可看到鈉熔成閃亮的小球，產生這一現象原因是：_____________

（2）用 a、b、c 表示的鈉單質的質量分數為_______________

（3）如果沒有 B 裝置對實驗結果有何影響___________。（填“偏大”或“偏小”“不影響”）

Ⅱ、現用金屬鈉和空氣制備純度較高的 Na2O2，可利用的裝置如下圖。回答下列問題：

（4）上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是______，為完成實驗應將裝置Ⅳ接在_____（填寫字母號）。

A．I 之前 B． I 和 II 之間 C． II 和 III 之間 D．III 之后

（5）點燃酒精燈后，觀察到裝置 II 中的現象為_____。

Ⅲ、現用制得純度較高的 Na2O2進行相關實驗�；卮鹣铝袉栴}：

（6）用脫脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉網上，通過細管向脫脂棉中吹CO2，脫脂棉_______(填“能”或“不能”)燃燒起來。

（7）盛有0.78 g Na2O2、1.68g NaHCO3的固體混合物放在密閉容器中加熱,最后固體質量為_________g.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是___________。

（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液変紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠謹慎，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________。

（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支武管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是_______(填離子符號)；實驗①和實驗③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有_____(填離子符號)；由此可以證明該氧化還原反應為___________。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________。一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是__________。生成沉淀的原因是______________(用平衡移動原理解釋)。

（6）某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液通入標準狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化，則x值為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氯的制備、應用等環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}:

（1）氫氣的制備

以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖所示。

反應Ⅱ包含兩步反應:

①H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=177kJ/mol

②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H=196kJ/mol

寫出反應Ⅱ的熱化學反應方程式__________

（2）氯氣的應用

CO2加氫制備甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。溫度為T1時，將等物質的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H,化學平衡常數K=1

實驗測得:v正=k正·c(CO2)·c(H2), v逆=k逆·c(HCOOH),k正、k逆為速率常數。

①當CO2的轉化率為33.3%時，HCOOH的體積分數為_____(保留整數)。

②T1時，k逆=_________(用k正表示)。當升高溫度至T2時，k逆=0.9k正，則△H____0(填“>”、“<"或“=”)。

③采用電還原法也可將CO2轉化為甲酸根，用Sn為陰極、Pt為陽極，KHCO3溶液為電解液進行電解。CO2應通入______區(qū)(填“陽極”或“陰極”)，其電極反應式為__________

④可用NaHCO3代替CO2作為碳源加氫制備甲酸。向反應器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉，在300℃下反應。NaHCO3用量一定時，Al、Cu的用量對碳轉化量影響結果如圖。由圖可知，曲線d相對其它三條曲線碳轉化量變化不大的主要原因是__________，當碳轉化量為30%時所采用的實驗條件是____________。