苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是

A．二者屬于同系物                B．都能使KMnO4酸性溶液褪色

C．都能在空氣中燃燒              D．都能發(fā)生取代反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是          （     ）

A．1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g

B．100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 mol

C．從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0.1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素基態(tài)原子的3p能級上有兩個未成對電子，因此其

  A．第三能層上有4個電子    B．最高正價為+2   C．第二能層沒有未成對電子    D．最高正價為+4  

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)元素的是           (填元素符號)。

(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為      ；③和⑦形成的一種常見

  溶劑的化學式為        ，其立體構型為________________。

(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對數(shù)為       ；該元素與 

   元素①所形成化合物的水溶液顯       性（填“酸”或“堿”）。

(4)元素④的第一電離能       元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負性       元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負性。

(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為                     。

(6)元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　  　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是（   ）

A．已知2NO2N2O4加壓后顏色先變深后變淺。

B. 在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.6倍，故可知A的轉化率變小。

C．在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，Z的濃度有可能是0.4 mol/L。

D. 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是⑤⑥⑦⑧。

  ①天然氣  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太陽能  ⑥生物質能  ⑦風能 ⑧氫能

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：① CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；

② 用等物質的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN－）<C（Na+）。

則下列說法不正確的是

A. CH3COONa的水解趨勢大于CH3COOH的電離趨勢

B. NaCN的水解趨勢大于HCN的電離趨勢

C. ②溶液中，c（H+）<c（OH－）

D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有什么試劑的洗氣瓶

  A.澄清石灰水、濃H2SO4                          B.KMnO4酸性溶液、濃H2SO4

C.溴水、濃H2SO4                                     D.濃H2SO4、KMnO4酸性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質在生產(chǎn)、生活和科技等方面的敘述不正確的是（   ）

A．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑

C．節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩

D．明礬在自然水中生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

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科目：高中化學 來源： 題型：


LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，有關該電池的下列說法中正確的是(　　)。

A．LiAl在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為＋1價

B．該電池的電池反應式為：2Li＋FeS===Li2S＋Fe

C．負極的電極反應式為：Al－3e－===Al3＋

D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS

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