【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)�？茖W(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖，其中配位鍵和氫鍵均釆用虛線表示。

(1)寫出與Cu在同一周期且未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的電子排布式：______ ，S原子的價(jià)層電子排布圖______________。

(2)寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式______________(必須將配位鍵表示出來)。

(3)向膽礬溶液中滴加氨水至過量，最終得到深藍(lán)色的透明溶液，再加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體，寫出生成深藍(lán)色透明溶液的離子方程式__________。比較NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H 中鍵角的大�。�NH3______[Cu(NH3)4]2+(填“＞” “＜” 或“=”)。

(4)已知H2O2的結(jié)構(gòu)如圖：

H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93°52′，而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，估計(jì)它難溶于CS2，簡要說明原因__________________________。

(5)Co3+形成的化合物[Co(NH3)5N3]SO4中Co的配位數(shù)為_____。

【答案】1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 Cu(OH)2+4NH3 ·H2O＝[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O < 因H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶規(guī)律，H2O2難溶于CS2中 6

【解析】

（1）Cu的原子序數(shù)為29，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；S的原子序數(shù)為16，電子排布式為1s22s22p63s23p3；

（2）膽礬晶體中銅離子含有空軌道，水分子含有孤對電子對，銅離子與水分子之間形成配位鍵；

（3）向膽礬溶液中滴加氨水，硫酸銅與氨水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化銅沉淀，氫氧化銅沉淀溶于過量的氨水生成含有深藍(lán)色銅氨絡(luò)離子的透明溶液；因?yàn)?/span>NH3提供孤對電子與Cu2+形成配位鍵后，N-H成鍵電子對受到的排斥力減小，導(dǎo)致H-N-H鍵角增大；

（4）相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑；

（5）由化合物的化學(xué)式為[Co(NH3)5N3]SO4可知，硫酸根離子為配合物的外界，[Co(NH3)5N3]2+為內(nèi)界，內(nèi)界中Co3+為中心離子，NH3和N3—為配體。

（1）Cu的原子序數(shù)為29，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；S的原子序數(shù)為16，電子排布式為1s22s22p63s23p3，價(jià)層電子排布圖為，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；；

（2）膽礬晶體中銅離子含有空軌道，水分子含有孤對電子對，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4．水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；

（3）向膽礬溶液中滴加氨水，硫酸銅與氨水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化銅沉淀，氫氧化銅沉淀溶于過量的氨水生成含有深藍(lán)色銅氨絡(luò)離子的透明溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；因?yàn)?/span>NH3提供孤對電子與Cu2+形成配位鍵后，N-H成鍵電子對受到的排斥力減小，導(dǎo)致H-N-H鍵角增大，故答案為：Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；<；

（4）相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，由圖可知雙氧水是一種含有氧氧共價(jià)鍵和氧氫共價(jià)鍵的極性分子，CS2是非極性分子，依據(jù)相似相溶的原理可知，H2O2難溶于CS2，故答案為：因H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶規(guī)律，H2O2難溶于CS2中；

（5）由化合物的化學(xué)式為[Co(NH3)5N3]SO4可知，硫酸根離子為配合物的外界，[Co(NH3)5N3]2+為內(nèi)界，內(nèi)界中Co3+為中心離子，NH3和N3—為配體，配位數(shù)為6，故答案為：6。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

（1）③④⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____（用元素符號表示）。

（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為____（用酸的化學(xué)式表示）。

（3）②④兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的化合物的電子式____。

（4）①②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

（5）表中⑤的單質(zhì)和④的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

(1)凈水的原理是________________________________________。溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)__________________________________。

(2)在溶液中分三步水解：

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)由大到小的順序是___________________________________________________________。

(3)通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：

欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)________。

a.降溫 b.加水稀釋

c.加入 d.加入

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水系鈉離子電池安全性能好、價(jià)格低廉、對環(huán)境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應(yīng)為：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

下列說法錯誤的是

A.充電時(shí)，a接電源正極

B.放電時(shí)，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原

C.充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3

D.理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(s)+N(g) R(g) △H=—Q1 kJ/mol，②2R(g)+N(g) 2T(g) △H=—Q2 kJ/mol．Q1、Q2、Q3均為正值．下列說法正確的是 （　 �。�

A.1mol R(g)的能量總和大于1mol M(s)與1mol N(g)的能量總和

B.將2mol R(g)與1mol N(g)在該條件下反應(yīng)，可以放出熱量Q2 kJ

C.當(dāng)1mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(shí)（假定無熱量損失），放出熱量

D.M(g)+N(g) R(g) △H=—Q3 kJ/mol，則Q3 ＞Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置Ⅰ為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池工作的化學(xué)方程式為：，裝置Ⅱ為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅則閉合K時(shí)，下列說法正確的是（ ）

A.電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

B.K+從右到左通過離子交換膜

C.電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

D.當(dāng)有0.1 mol 通過離子交換膜時(shí)，Y電極上產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原滴定同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)用0.0010 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為2＋5＋H＋=2Mn2+＋5＋3H2O。請完成下列問題：

(1)該實(shí)驗(yàn)除了滴定管(50 mL)、鐵架臺、滴定管夾、燒杯 、白紙等儀器和用品外，還必須使用的儀器是____________。

(2)實(shí)驗(yàn)中用_____(填“酸”或“堿”)式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液，原因是_______。

(3)本實(shí)驗(yàn)_______(填“需要”或“不需要”)使用指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

(4)①滴定前平視液面，刻度為a mL，滴定后俯視刻度為b mL，根據(jù)(ba) mL計(jì)算得到的待測液濃度比實(shí)際濃度_____(填“高”或“低”)。

②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的待測液濃度值會____(填“偏小”“偏大”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用硫黃生產(chǎn)硫酸的步驟及反應(yīng)為：

①造氣：；

②催化氧化：；

③吸收：。

(1)根據(jù)圖1寫出與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式： ______ 。

(2)某溫度下；。開始時(shí)在10L的密閉容器中加入和，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，求該溫度下平衡常數(shù)K=______ 。

(3)某人設(shè)想以圖2所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入的電極的電極反應(yīng)式： ______ 。

(4)有兩只密閉容器A和B，A容器有一移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，起始向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的和的混合氣體，并使A和B容積相等如圖，時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 填寫下列空格：

①容器中的轉(zhuǎn)化率比B容器 ______

②達(dá)到所述平衡后，若向兩容器通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)A容器中的體積分?jǐn)?shù) ______ 增大、減小、不變，B容器中的體積分?jǐn)?shù) ______ 增大、減小、不變

(5)對于反應(yīng)，一定條件下達(dá)到平衡后，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據(jù)平衡常數(shù)，判斷平衡 ______ 填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含2個(gè)結(jié)晶水）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為______________________________、_______________________________________。

（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是_______，濾渣是_______；過濾操作②的濾液是__________和___________，濾渣是______________。

（3）工藝過程中③和④的目的是____________________________________。

（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是_____________。

（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為__________________________；列式計(jì)算該成品的純度________________。

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