16．甲～辛等元素在周期表中的相對物質(zhì)如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的～（　�。�
A．金屬性，甲＞乙＞丁
B．原子半徑，辛＞戊＞甲
C．形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性，己＞戊
D．丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13

分析 戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C元素；甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6-3=3，甲為Li元素；由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na、丙為K、丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si、庚為Ge、辛為Ga，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6-3=3，即甲為Li，由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga．
A．同主族從上到下金屬性增強，由金屬活動順序表可知Ca的金屬性比Na強，則金屬性甲＜乙＜丁，故A錯誤；
B．電子層越多原子半徑越大、同主族從上到下原子半徑增大，同周期自左而右原子半徑減小，則原子半徑為辛＞甲＞戊，故B錯誤；
C．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性：己＜戊，形成簡單氫化物的穩(wěn)定性：己＜戊，故C錯誤；
D．原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，丙（原子序數(shù)為19）與庚（原子序數(shù)為32）的原子核外電子數(shù)相差32-19=13，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)金剛石的硬度及甲與戊的原子序數(shù)關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，選項A中注意根據(jù)金屬活動順序表判斷Ca的金屬性比Na強．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于堿金屬、鹵素的描述正確的是（　�。�
A．堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物
B．堿金屬與水反應(yīng)，均浮在水面上．
C．鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)．
D．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔沸點就越低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知C3N4晶體可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是（　�。�
A．C3N4是分子晶體
B．C3N4晶體中微粒通過離子鍵結(jié)合
C．C3N4晶體具有導(dǎo)電性和延展性
D．C3N4晶體是以C、N原子為基本微粒，共價鍵為作用力的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO32-+2HClO
B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．三氯化鋁溶液與足量的氨水反應(yīng)：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
D．用三氯化鐵溶液腐蝕銅印刷電路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．“地溝油”禁止食用，但可用來制肥皂
B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物
C．醫(yī)療中常用酒精來消毒，是因為酒精能使細菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性
D．氨基酸既能和強酸反應(yīng)，又能和強堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．取四等份鋁，分別加入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（　　）
A．3mol/L氨水B．4mol/L HNO3C．8mol/L NaOHD．18mol/L H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，工作原理如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．陽極可發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑
B．陰極附近溶液的pH減小
C．a膜為陰離子交換膜，b膜為陽離子交換膜
D．I、II分別是淡水、濃海水出口

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，有關(guān)下列溶液的組成描述合理的是（　�。�
A．中性溶液中可能大量存在：Ca2+，Cl-，SO42-，K+
B．弱酸性溶液中可能大量存在：Cu2+，NH4+，NO3-，Cl-
C．使石蕊試液變藍的溶液中可能大量存在：Na+，Al3+，SO42-，NO3-
D．水電離的c（OH-）=10-10mol/L溶液中可能大量存在：l-，NO3-，Mg2+，K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時代的材料”，具有很大的硬度．
（1）基態(tài)硼原子有1個未成對電子，氮離子的電子排布式為1s22s22p6．
（2）部分硼的化合物有以下轉(zhuǎn)化：BNH6$→_{①}^{-4H}$HB$→_{②}^{180-190℃}$B3N3H6，
則下列敘述正確的是BC（填序號）；
A．B3N3H6俗稱無機苯，但不是平面分子
B．BNH6與乙烷是等電子體
C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的雜化類型相同
D．硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：B＜N＜O
（3）如圖的晶體結(jié)構(gòu)中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為5；圖2中的白球的配位數(shù)是8．

（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu)，制備氮化硼的原理為：BCl3+2NH3=BN+2HCl+NH4Cl，當(dāng)該反應(yīng)中有1mol BN生成時，則反應(yīng)中可形成2mol 配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點高低并解釋原因氮化硼晶體的熔點比晶體硅的高，B-N鍵的鍵能比Si-Si鍵的鍵能大．
（5）X射線的衍射實驗可獲取晶體的結(jié)構(gòu)，包括晶胞形狀、大小及原子的分布等參數(shù)，從而提供了又一種實驗測定阿伏加德羅常數(shù)和元素的相對質(zhì)量的方法．若圖4晶胞的邊長為a nm，密度為ρ g•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{1{0}^{23}}{{a}^{3}ρ}$（要求化為最簡關(guān)系）．

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