16．甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)物質(zhì)如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的～（　�。�
A．金屬性，甲＞乙＞丁
B．原子半徑，辛＞戊＞甲
C．形成的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性，己＞戊
D．丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13

分析 戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C元素；甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6-3=3，甲為L(zhǎng)i元素；由元素在周期表中的相對(duì)位置圖可知，乙為Na、丙為K、丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si、庚為Ge、辛為Ga，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答．

解答 解：戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6-3=3，即甲為L(zhǎng)i，由元素在周期表中的相對(duì)位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga．
A．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，由金屬活動(dòng)順序表可知Ca的金屬性比Na強(qiáng)，則金屬性甲＜乙＜丁，故A錯(cuò)誤；
B．電子層越多原子半徑越大、同主族從上到下原子半徑增大，同周期自左而右原子半徑減小，則原子半徑為辛＞甲＞戊，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：己＜戊，形成簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：己＜戊，故C錯(cuò)誤；
D．原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，丙（原子序數(shù)為19）與庚（原子序數(shù)為32）的原子核外電子數(shù)相差32-19=13，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)金剛石的硬度及甲與戊的原子序數(shù)關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A中注意根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷Ca的金屬性比Na強(qiáng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于堿金屬、鹵素的描述正確的是（　　）
A．堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物
B．堿金屬與水反應(yīng)，均浮在水面上．
C．鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)．
D．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔沸點(diǎn)就越低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知C3N4晶體可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C3N4是分子晶體
B．C3N4晶體中微粒通過(guò)離子鍵結(jié)合
C．C3N4晶體具有導(dǎo)電性和延展性
D．C3N4晶體是以C、N原子為基本微粒，共價(jià)鍵為作用力的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO32-+2HClO
B．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．三氯化鋁溶液與足量的氨水反應(yīng)：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
D．用三氯化鐵溶液腐蝕銅印刷電路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“地溝油”禁止食用，但可用來(lái)制肥皂
B．糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物
C．醫(yī)療中常用酒精來(lái)消毒，是因?yàn)榫凭苁辜?xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性
D．氨基酸既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．取四等份鋁，分別加入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（　�。�
A．3mol/L氨水B．4mol/L HNO3C．8mol/L NaOHD．18mol/L H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，工作原理如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．陽(yáng)極可發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑
B．陰極附近溶液的pH減小
C．a膜為陰離子交換膜，b膜為陽(yáng)離子交換膜
D．I、II分別是淡水、濃海水出口

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，有關(guān)下列溶液的組成描述合理的是（　�。�
A．中性溶液中可能大量存在：Ca2+，Cl-，SO42-，K+
B．弱酸性溶液中可能大量存在：Cu2+，NH4+，NO3-，Cl-
C．使石蕊試液變藍(lán)的溶液中可能大量存在：Na+，Al3+，SO42-，NO3-
D．水電離的c（OH-）=10-10mol/L溶液中可能大量存在：l-，NO3-，Mg2+，K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氮化硼（BN）被稱(chēng)為一種“宇宙時(shí)代的材料”，具有很大的硬度．
（1）基態(tài)硼原子有1個(gè)未成對(duì)電子，氮離子的電子排布式為1s22s22p6．
（2）部分硼的化合物有以下轉(zhuǎn)化：BNH6$→_{①}^{-4H}$HB$→_{②}^{180-190℃}$B3N3H6，
則下列敘述正確的是BC（填序號(hào)）；
A．B3N3H6俗稱(chēng)無(wú)機(jī)苯，但不是平面分子
B．BNH6與乙烷是等電子體
C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的雜化類(lèi)型相同
D．硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：B＜N＜O
（3）如圖的晶體結(jié)構(gòu)中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為5；圖2中的白球的配位數(shù)是8．

（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu)，制備氮化硼的原理為：BCl3+2NH3=BN+2HCl+NH4Cl，當(dāng)該反應(yīng)中有1mol BN生成時(shí)，則反應(yīng)中可形成2mol 配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點(diǎn)高低并解釋原因氮化硼晶體的熔點(diǎn)比晶體硅的高，B-N鍵的鍵能比Si-Si鍵的鍵能大．
（5）X射線(xiàn)的衍射實(shí)驗(yàn)可獲取晶體的結(jié)構(gòu)，包括晶胞形狀、大小及原子的分布等參數(shù)，從而提供了又一種實(shí)驗(yàn)測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)和元素的相對(duì)質(zhì)量的方法．若圖4晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，密度為ρ g•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{1{0}^{23}}{{a}^{3}ρ}$（要求化為最簡(jiǎn)關(guān)系）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案