根據(jù)下列框圖,有關(guān)說法正確的是
A.M、E都是第四周期中的過渡元素,E的金屬活動性比M的金屬活動性強(qiáng),E3+的氧化性比M2+的氧化性弱 |
B.反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為:2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O =3EO4 2―+ 6Cl― +12H+ |
C.反應(yīng)①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應(yīng),且在反應(yīng)①和③中硫酸僅表現(xiàn)了酸性 |
D.用K2EO4、Zn可制成一種高能電池,該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為: |
C
解析試題分析:流程分析可知,M為銅,在酸性溶液中被過氧化氫氧化為銅鹽溶液CuSO4,依據(jù)Y加入KSCN溶液血紅色說明是Fe3+離子,和氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵;說明X為亞鐵離子形成的硫酸亞鐵溶液,推斷E為Fe,則X為FeSO4,Y為Fe2(FeSO4)3,Z為Fe(OH)3,A、Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱,但Fe3+的氧化性比Cu2+強(qiáng),如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故A錯(cuò)誤;B、Fe(OH)3可被氯氣氧化生成高鐵酸鉀,反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行,不可能生成H+,應(yīng)為2E(OH)3+3Cl2+12OH-=3EO42-+6Cl-+6H2O,故B錯(cuò)誤;C、①②⑤都有單質(zhì)參加反應(yīng),③有過氧化氫參加反應(yīng),則一定為氧化還原反應(yīng),①和③中硫酸都只表現(xiàn)了酸性,表現(xiàn)氧化性的為過氧化氫,故C正確;D、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),應(yīng)是鋅失電子被氧化,故D錯(cuò)誤,答案選C。
考點(diǎn):考查無機(jī)框圖題的判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2,并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放
有干燥紅色布條;F中為銅網(wǎng),右端為一團(tuán)棉花。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
資料顯示:在煤中加入適量石灰石粉可使煤(含S)燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成固體CaSO4 ,從而減少SO2排放,該方法被稱為鈣基固硫。這一過程是通過以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的:
㈠ CaCO3CaO+CO2 ㈡ 2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4
對此,某實(shí)驗(yàn)小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置和藥品對其可行性進(jìn)行了模擬探究。
已知實(shí)驗(yàn)所用樣品:Ⅰ---S粉與CaCO3粉末的混合物
Ⅱ---CaSO4粉末
(1)實(shí)驗(yàn)一:①取樣品Ⅰ裝入A中。連續(xù)通入過量O2,加熱至500℃左右,充分反應(yīng)發(fā)現(xiàn),B中紅色消失、C中出現(xiàn)大量白色渾濁。停止該步實(shí)驗(yàn)的正確操作是 。
②取反應(yīng)后D中溶液滴加過量鹽酸,無明顯現(xiàn)象。由此得知實(shí)驗(yàn)一過程中: A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;C中反應(yīng)的離子方程式是 。
③要獲得與以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)相一致的結(jié)論,可替代B中品紅溶液的是 。
a.酚酞的NH3·H2O溶液 b.酸性KMnO4溶液
c.酚酞的NaHCO3溶液 d.Br2的CCl4溶液
(2)實(shí)驗(yàn)二:①取樣品Ⅰ裝入A中。連續(xù)通入過量O2,并迅速加熱升溫,控制在1000℃左右,充分反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)B中紅色消失,C中出現(xiàn)白色渾濁。
②取反應(yīng)后D中溶液滴加過量鹽酸,出現(xiàn)大量無色氣泡,反應(yīng)的離子方程式是 。
③反應(yīng)結(jié)束后,將A中余下固體溶入水中,取其上層清液,滴加BaCl2溶液,立即有白色沉淀出現(xiàn)。
由此得知實(shí)驗(yàn)二: A中發(fā)生的反應(yīng)有 (填選 “㈠”、“㈡”)。
(3)實(shí)驗(yàn)三:取樣品Ⅱ裝入A中。連續(xù)通入過量O2,加熱至1200℃左右,充分反應(yīng),B中紅色消失,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。比較實(shí)驗(yàn)一、二、三可知,如用該方法固硫,可行的基本條件是 。
(4)在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里,裝置A通常只能選 為材料制作的玻璃管,但這種選擇有一點(diǎn)不妥,其理由用化學(xué)方程式解釋是: 。
(5)實(shí)驗(yàn)所需O2若改由空氣提供,且對上述實(shí)驗(yàn)探究事實(shí)不產(chǎn)生影響,應(yīng)在A前添加一裝有某藥品的裝置。請將該藥品和裝置圖示在圖中的虛線框內(nèi)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答問題:
(1)請根據(jù)甲同學(xué)的意圖,連接相應(yīng)的裝置,接口順序:b接 , 接 , 接
。
(2)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為 。
(3)裝置③中CCl4的作用是 。
(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置⑤。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在 之間(填裝置序號)。瓶中可以放入 。
(5)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成其他溶液。你認(rèn)為可將溶液換成 ,如果觀察到 現(xiàn)象,則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是
A.若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵
B.若D是一種強(qiáng)堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C.若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2
D.若D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成B或C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知A、B為單質(zhì),C為化合物。
A+BCA+B
能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,則A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2氣體,則A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能為Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則B可能為Cu
A.①② B.②④ C.①③ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。
請回答下列問題:
(1)若A可用于自來水消毒,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),加熱蒸干B的溶液不能得到B,則B的化學(xué)式可能是 ;工業(yè)上制取A的離子方程式 。
(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一,遇空氣會變色,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。
(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,B有兩性,則反應(yīng)②的離子方程式是 。
(4)若A、C、D都是常見氣體,C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。
某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中,每隔一定時(shí)間測酸雨的pH,發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi),酸雨的pH呈減小趨勢,用離子方程式解釋原因: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲+乙―→丙+丁。下列說法正確的是( )
A.若甲為銅,丁為氯化亞鐵,則乙一定是氯化鐵 |
B.若甲為碳,丁為硅,則丙一定是二氧化碳 |
C.若甲為鋁,丁為鐵,則乙一定是氧化鐵 |
D.若甲為鎂,丁為氫氣,則乙一定是酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學(xué)常見的化合物,A、B、C均含有元素X,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是( )
A.X元素可能為Al
B.X元素可能為Si
C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)
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