10．向含1mol Na2CO3的飽和溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體充分反應(yīng)，下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉的溶解度小，而且反應(yīng)過(guò)程中又消耗了水，導(dǎo)致溶液中的溶劑質(zhì)量減少，就會(huì)導(dǎo)致生成的碳酸氫鈉過(guò)飽和而生成沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：A．剛開(kāi)始為飽和碳酸鈉溶液，沒(méi)有沉淀析出，通入二氧化碳少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，但是碳酸氫鈉還為達(dá)到飽和，所以不會(huì)有沉淀析出，一段時(shí)間后生成的碳酸氫鈉增大，達(dá)到飽和開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫根離子濃度增大，當(dāng)生成的碳酸氫鈉達(dá)到溶解度時(shí)，碳酸氫根離子濃度不再增大，通入二氧化碳的量小于1mol，故B錯(cuò)誤；
C．飽和溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，繼續(xù)通入，隨著二氧化碳通入量增大，碳酸氫鈉達(dá)到飽和，有沉淀析出，所以開(kāi)始鈉離子濃度不變，后來(lái)變小，最后碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉溶液，鈉離子濃度又保持不變，故C正確；
D．碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，溶液質(zhì)量增加，當(dāng)通入二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸氫鈉達(dá)到其溶解度時(shí)，再通入二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸氫鈉不能溶解，溶液質(zhì)量減小，最后變?yōu)轱柡吞妓釟溻c溶液后保持不變，故D正確；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化，明確二者化學(xué)性質(zhì)及飽和溶液性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分相關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）．

已知：Ⅰ．F的相對(duì)分子質(zhì)量為60，且分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
Ⅱ．A可以提供生命活動(dòng)所需要的能量，G為高分子化合物
回答下列問(wèn)題：
（1）F中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基，①的反應(yīng)類(lèi)型為水解反應(yīng)．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，G中鏈節(jié)為-CH2-CH2-．
（3）寫(xiě)出A→C的化學(xué)方程式C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．
（4）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．制備多晶硅（硅單質(zhì)的一種）的副產(chǎn)物以SiCI4為主，其對(duì)環(huán)境污染很大，遇水強(qiáng)烈水解，放出大量熱量．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鈣、鐵、鎂等離子）制備BaCl2•2H2O，工藝流程如圖：
已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
（1）①SiCl4水解控制在40℃以下的原因是防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCl4的水解速率，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈．
    ②已知：SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol　　
           SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
則SiCl4被H2還原制備硅的熱化學(xué)方程式為SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．
（2）加鋇礦粉時(shí)生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑．
（3）過(guò)濾②的濾渣A的化學(xué)方程式為Fe（OH）3，接著往濾渣中加20%NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，控制溫度70℃時(shí)，濾渣B的主要成分的化學(xué)式為Mg（OH）2，控制溫度70℃的目的是確保鈣離子完全除去（或溫度越高，Ca（OH）2溶解度越�。�
（4）濾液③經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．4gNaOH固體所含電子總數(shù)為2NA
B．22.4LC2H6所含化學(xué)鍵總數(shù)為7 NA
C．常溫常壓下，14gC0、N2混合氣體所含分子總數(shù)為NA
D．0.1 mol-1LNH4C1溶液中，NH4+與Cl一數(shù)之和小于0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置電解氯化銅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到碳（I）電極質(zhì)量增加，碳（II）電極有氣體放出．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a為電源正極B．電極Ⅱ上發(fā)生還原反應(yīng)
C．電子流向：a→Ⅰ→Ⅱ→bD．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于普伐他汀的水解產(chǎn)物（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）的說(shuō)法正確的是（　　）
A．含有兩種官能團(tuán)
B．能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)，產(chǎn)生2.5gH2
D．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)Na2S溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，SO2、Cl-  K+、HCO3-可以大量共存
B．和FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：S2-+Fe3+═Fe2++S
C．和少量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：S2-+H+═HS-
D．1L0.1mol•L-1該溶液和足量硫酸銅溶液反應(yīng)生成16.0克Cu2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列4個(gè)坐標(biāo)圖分別表示4個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些質(zhì)量的變化，其中正確的是（　�。�
ABCD
向一定量鐵粉中滴加稀鹽酸向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鋅粉加熱一定量高錳酸鉀固體向一定量氫氧化鈉
溶液中滴加稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．ZY、ZW的水溶液都顯酸性
B．原子半徑大�。篧＞R＞X，離子半徑大�。篫+＞R2-＞W(wǎng)-＞Y-
C．W的氫化物水溶液的酸性比R的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)，可證明非金屬性：W＞R
D．Z、X兩種元素形成的Z2X、Z2X2為離子化合物

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