(2013?蘭州一模)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義.
(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是
aef
aef
(填寫序號).
a.氯水中存在兩種電離平衡
b.向氯水中通入SO2,其漂白性增強
c.向氯水中通入氯氣,c(H+)/c(ClO-)減小
d.加水稀釋氯水,溶液中的所有離子濃度均減小
e.加水稀釋氯水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
f.向氯水中加少量固體NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-
(2)氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途.工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣,其反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
.用惰性電極電解100mL飽和食鹽水,當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準狀況下11.2mL氣體,忽略溶液體積的變化時,所得溶液的pH=
12
12

(3)常溫下,已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式 HClO H2CO3
電離平衡常數(shù) K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11
寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3;2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3;2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2
.若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導(dǎo)致中毒,請用離子方程式解釋有關(guān)原因
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O

(4)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射.將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液,并加入幾滴淀粉試液,然后向試管中逐滴加入氯水,觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色,若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色.寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
分析:(1)氯水中存在次氯酸的電離和水的電離兩種電離平衡;向氯水中通入SO2,二者反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,其漂白性減弱;當(dāng)氯水飽和時再通氯氣,c(H+)/c(ClO-)不變,若氯水不飽和再通氯氣酸性增強會抑制次氯酸的電離,故比值增大;加水稀釋氯水,溶液中的OH-濃度增大;加水稀釋氯水,酸性減弱,對水的電離抑制作用減弱,故水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動;向氯水中加入少量固體NaOH,當(dāng)溶液呈中性時,根據(jù)電荷守恒可推導(dǎo)出:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-).
(2)工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣,反應(yīng)的方程式為2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
  2OH-+Cl2↑+H2↑,當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準狀況下11.2mL氣體,即生成0.0005mol氫氣,根據(jù)方程式計算生成NaOH的物質(zhì)的量,進而計算溶液的pH;
(3)由于次氯酸的酸性介于碳酸的兩級電離常數(shù)之間,因此84消毒液露置在空氣中與二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉;
(4)繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色,是由于氯氣具有強氧化性,可與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和碘酸.
解答:解:(1)a.氯水中存在次氯酸的電離和水的電離兩種電離平衡,故a正確;
b.向氯水中通入SO2,二者反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,其漂白性減弱,故b錯誤;
c.當(dāng)氯水飽和時再通氯氣,c(H+)/c(ClO-)不變,若氯水不飽和再通氯氣酸性增強會抑制次氯酸的電離,故比值增大,故c錯誤;
d.加水稀釋氯水,溶液中的OH-濃度增大,故d錯誤;
e.加水稀釋氯水,酸性減弱,對水的電離抑制作用減弱,故水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動,故e正確;
f.向氯水中加入少量固體NaOH,當(dāng)溶液呈中性時,根據(jù)電荷守恒可推導(dǎo)出:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),故f正確;
故答案為:aef;
(2)工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣,反應(yīng)的方程式為2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
  2OH-+Cl2↑+H2↑,當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準狀況下11.2mL氣體,即生成0.0005mol氫氣,則生成NaOH0.001mol,c(OH-)=
0.001mol
0.1L
=0.01mol/L,則pH=12,
故答案為:2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
  2OH-+Cl2↑+H2↑;12;
(3)由于次氯酸的酸性介于碳酸的兩級電離常數(shù)之間,因此84消毒液露置在空氣中與二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉,
方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3,生成的HClO不穩(wěn)定,見光分解:2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑,ClO-與Cl-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成,離子方程式為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O,
故答案為:NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3;2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑;ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O;
(4)繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色,是由于氯氣具有強氧化性,可與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和碘酸,方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl,
故答案為:5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl.
點評:本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì),題目較為綜合,難度較大,注意把握題給信息,根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷生成物進而書寫相關(guān)反應(yīng)的方程式.
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選項 原  因 結(jié)  論
A 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯和乙烯分子都含有碳碳雙鍵
B 乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能和水反應(yīng) 兩者屬于同一類型的反應(yīng)
C 乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應(yīng) 兩者所含的官能團相同
D 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色 兩者褪色的本質(zhì)不相同

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序號 反應(yīng)物 產(chǎn)物
KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4  
Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3
MnO4- Cl2、Mn2+

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