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下列說法不正確的是
A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應均為
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應為：
C．破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕
D．用犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵，犧牲陽極作原電池的正極
D
考查金屬的腐蝕和防護。鐵是活潑的金屬，主要發(fā)生電化學腐蝕，鐵是負極，AB正確。金屬性是鋅＞鐵＞錫，所以選項C中前者鐵是正極，后者鐵是負極，C正確。D不正確，應該是作原電池的負極，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圓，四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL，濃度均為0.4 mol·L-1，工作一段時間后，測得導線上均通過了0.10mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是
A．①②③④B．②①③④C．③①②④D．④③①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某課外活動小組同學用圖一裝置進行實驗，試回答下列問題。

（1）① 若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生的是電化學腐蝕中的             腐蝕；
② 若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式                          。
（2）芒硝（化學式為Na2SO4·10H2O），無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法。用如圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率來看都更加符合綠色化學理念。
① 該電解槽的陽極反應式為：                                       ，此時通過陰離子交換膜的離子數               （填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數。
② 制得的氫氧化鈉溶液從出口（選填“A”、“B”、“C”、“D”）       導出。
③ 若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為                                                 。已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產生36 g H2O時，理論上有              kJ的能量轉化為電能。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)下列所示的裝置中A為Zn，B為Cu，C、D均為碳棒。

則(1)A發(fā)生了____反應(填氧化或還原)．C為____極。
(2)D極周圍溶液中的現象____________________________________
原因是__________________________________________
(3)當A電極上的金屬質量減少1.3g，則C電極上產生氣體在標準狀況下的體積為_________________________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液呈紅色，若電解過程中共有0.02mol電子通過，則下列說法正確的是（ ）
A．x是正極，y是負極，CuSO4溶液的pH逐漸減小
B．x是正極，y是負極，CuSO4溶液的pH保持不變
C．燒杯中Pt電極上最多可析出銅0.64g
D．燒杯中Cu極上電極反應式4OH－－4e－→2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)某種鉛酸蓄電池具有廉價、長壽命、大容量的特點，它使用的電解質是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：

⑴放電時，正極的電極反應式為     ；充電時，Pb電極應該連接在外接電源的     (填“正極”或“負極”)。
⑵工業(yè)用PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下：

①寫出NaClO3與PbO2反應的離子方程式：     。
②工業(yè)上可以利用濾液Ⅰ與KNO3發(fā)生反應制備KClO4的原因是     。
⑶PbO2會隨溫度升高逐步分解，稱取23.9gPbO2，其受熱分解過程中各物質的質量隨溫度的變化如右圖所示。
若在某溫度下測得剩余固體的質量為22.94g，則該溫度下PbO2分解所得固體產物的組成為     （寫化學式），其物質的量之比為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下圖的說法正確的是　(    )
A．①裝置中陰極處產生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍
B．②裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C．③裝置中電子由b極流向a極
D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）鐵生銹是比較常見的現象，某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速.易行的方法：

首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③中潮濕的鐵絲依然光亮。
試回答以下問題：
(1)由于與接觸的介質不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于___________。
能表示其原理的反應方程式為_____________________________________
(2)儀器A的名稱為______________，其中裝的藥品可以是_____     __________，其作用是___________________________________________
(3)由實驗可知，該類鐵生銹的條件為_______________________________________。決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_____________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：
①2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
③2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O
下列說法正確的是
A．反應①、②中電子轉移數目相等B．反應①中氧化劑是氧氣和水
C．三個反應都是氧化還原反應D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕

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