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9．有兩種金屬的合金13 g，與足量稀硫酸反應后，在標準狀況下產生氣體11.2 L，則組成該合金的金屬不可能是（　�。�
A．Mg和AlB．Mg和ZnC．Al和ZnD．Al和Fe

分析 根據(jù)電子轉移守恒計算出選項中各金屬與稀硫酸反應產生11.2 L H2所需金屬質量，13g介于兩種金屬質量之間，若金屬不與硫酸反應生成氫氣，其質量視作無窮大．

解答 解：標況下11.2L 氫氣物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，則轉移電子為0.5mol×2=1mol，
需要Mg的質量為$\frac{1mol}{2}$×24g/mol=12g，
需要Al的質量為$\frac{1mol}{3}$×27g/mol=9g，
需要Zn的質量$\frac{1mol}{2}$×65g/mol=32.5g，
需要Fe的質量$\frac{1mol}{2}$×56g/mol=28g，
13g介于兩質量之間的組合不可能是Al和Mg，
故選：A．

點評 本題考查混合物計算、金屬與酸的反應，題目利用極限法進行分析解答，側重考查學生分析計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．I．某火力發(fā)電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣．為檢查該廢氣中的成分，用如圖甲所示的裝置進行實驗：

（1）儀器連接的順序為（填導管接口字母）：廢氣→e-f（或f-e）-c-d-b-a；
（2）根據(jù)B中品紅褪色現(xiàn)象證明有SO2，根據(jù)D中品紅不褪色，A中有白色沉淀現(xiàn)象證明有CO2；
（3）裝置B的作用是檢驗SO2，裝置D的作用是檢驗SO2是否除盡．
II．為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質，還是SO2與水反應的產物的作用，設計如圖乙裝置進行實驗：（圖中所用硫酸的質量分數(shù)為70%）
（4）亞硫酸鈉與濃硫酸反應的化學方程式：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H20；
（5）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請指出設計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足：
①沒有干燥裝置，②沒有吸收尾氣的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NA
B．1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3NA
C．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當有0.2 NA個電子轉移時，陰極析出6.4g金屬
D．0.1mol Na2CO3•10H2O在晶體中或溶液中，含有的CO32-離子均小于0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題．下列化學反應先后順序判斷正確的是（　�。�
A．在含等物質的量的AlO2-、OH-、SO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、SO32-
B．在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物質的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中緩慢通入SO2：KOH、Ba（OH）2、BaSO3
D．在含等物質的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機物PAS-Na是一種治療肺結核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質的路線如下：


回答下列問題：
（1）生成A的反應類型是取代反應．
（2）肉桂酸中含氧官能團的名稱是羧基；試劑a的結構簡式為．
（3）寫出由A生成B的化學方程式：．
（4）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式：．
（5）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是a（填字母序號）．
a．NaHCO3     b．NaOH                 c．Na2CO3
（6）與肉桂酸官能團相同的同分異體有4種，其中核磁共振氫譜有5個吸收峰的同分異構體的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將下列各組溶液混合，不能發(fā)生復分解反應的是（　　）
A．NaOH溶液、稀鹽酸B．NaCl溶液、KNO3溶液
C．Na2CO3溶液、澄清石灰水D．Na2CO3溶液、稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列判斷正確的是（　�。�
A．K閉合時，c電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B．當電路中轉移0.4mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 mol
C．K閉合時，II中SO42-向c電極遷移
D．K閉合一段時間后，II可單獨作為電源，d電極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制備塑料、樹脂等高聚物的重要中間體，可由下面路線合成：

（1）化合物Ⅰ中含有的官能團有碳碳雙鍵、醛基（填名稱），1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2為6mol．
（2）化合物Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色，其反應方程式為CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH．
（3）反應②屬于取代反應，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式為C3H6O）催化氧化得到，則化合物Ⅴ→Ⅰ的反應方程式為2CH2=CH-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2=CH-CHO+2H2O．
（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構體，Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO3溶液反應放出氣體，其核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：6，則化合物Ⅵ的結構簡式為CH3C（CH3）=CH-COOH．
（5）一定條件下，化合物  也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應③的反應，則得到的產物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3-
B．使甲基橙變紅的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
C．無色透明的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、Na+
D．由水電離出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

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