Question

某溶液中可能大量含有Mg²⁺，Cu²⁺，Al³⁺，Cl^-，OH^-，CO₃^2-．當(dāng)加入氫氧化鈉溶液時(shí)，生成白色沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．
則溶液中大量含有的離子有

 

，各離子的物質(zhì)的量濃度之比為

 

（與前面離子順序相對應(yīng)）

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：氫氧化銅為藍(lán)色絮狀不溶于水的沉淀，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液時(shí)，生成白色沉淀，說明一定不含Cu²⁺，根據(jù)圖象知，先隨著加入氫氧化鈉量的增多，沉淀的量增大，說明一定不含OH^-，當(dāng)達(dá)到一定程度后，再加入氫氧化鈉，沉淀的量減少，但最終還有白色沉淀，說明溶液還含有Al³⁺、Mg²⁺，則溶液中不含CO₃^2-；根據(jù)OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O、3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃ ↓計(jì)算n（Al³⁺）及和鋁離子反應(yīng)的氫氧根離子的物質(zhì)的量，沉淀量最大時(shí)，根據(jù)2OH^-+Mg²⁺=Mg（OH）₂ ↓計(jì)算鎂離子的物質(zhì)的量；

解答： 解：氫氧化銅為藍(lán)色絮狀不溶于水的沉淀，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液時(shí)，生成白色沉淀，說明一定不含Cu²⁺，根據(jù)圖象知，先隨著加入氫氧化鈉量的增多，沉淀的量增大，說明一定不含OH^-，當(dāng)達(dá)到一定程度后，再加入氫氧化鈉，沉淀的量減少，但最終還有白色沉淀，說明溶液還含有Al³⁺、Mg²⁺，則溶液中不含CO₃^2-；根據(jù)離子共存知，溶液中一定存在Cl^-、Al³⁺、Mg²⁺，根據(jù)OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O知，n[Al（OH）₃ ]=（6-5）mol=1mol，根據(jù)原子守恒知，n（AlCl₃）=n（Al（OH）₃ ）=1mol，根據(jù)3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃ ↓知，生成氫氧化鋁需要n（NaOH）=3mol，則生成氫氧化鎂需要的n（MaOH）=（5-3）mol=2mol，根據(jù)2OH^-+Mg²⁺=Mg（OH）₂ ↓知，n（Mg²⁺）=1mol，根據(jù)原子守恒知，n（MgCl₂）=1mol，所以n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）：n（Cl^-）=1：1：（3+2）=1：1：5，
故答案為：Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-；1：1：5；

點(diǎn)評：本題考查了鎂鋁化合物的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)溶液的顏色、離子共存等來確定溶液中存在的離子，再結(jié)合圖象分析溶液中存在物質(zhì)的含量，注意氫氧化鋁的兩性，難度中等．