銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體而且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們的體積均為0.224 L。在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥后稱量，質(zhì)量為（ ）

A．4.18g B．3.12g C．4.68g D．5.08g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省等五校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

醫(yī)藥中間體化合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是

A．X的分子式為C16H11O4

B．X分子中有三種不同的官能團(tuán)

C．1 mol化合物X最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

D．X分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上開學(xué)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用范圍廣，三氯苯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程如圖所示：

（1）硅屬于_______(填“金屬”或“非金屬”)元素；

（2）上述流程中最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（3）如果還原SiHCl3過程中混入O2，可能引起的后果是___________。

（4）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上開學(xué)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

除去物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用試劑和操作方法均正確的是( )

選項

物質(zhì)

操作方法

A

CaO粉末(CaCO3粉末)

加足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾

B

Fe(Fe2O3)

加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾

C

CuSO4溶液(H2SO4)

加入過量氧化銅粉末，加熱，充分反應(yīng)后過濾

D

CO2(HCl)

通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

A．A B．B C．C D．D

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上開學(xué)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB；③氣體密度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為l:3:2；⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

A．②④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上開學(xué)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( )

A．常溫常壓下，4.6gNO2氣體約含有1.81×1023個原子

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L

C．常溫下，IL0.lmol/L磷酸溶液含有0.1NA個H+

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上開學(xué)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方而應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過題9圖1 裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

（1）儀器D的名稱是_______。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用題9圖2中的______打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+ 4HCl=2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl+ 2H2O

（2）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜___（填“快”或“慢”）。

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，

則裝置C的作用是_________________。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：___________，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是______。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如題9圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是________，原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上開學(xué)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水熱法制直徑為1~100 nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列說法中不正確的是（ ）

A．a(chǎn)＝4

B．S2O32-是還原劑

C．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D．每有3 mol Fe2+ 參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上8.28周考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由下圖所示，影響產(chǎn)生氫氣反應(yīng)速率的因素是

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度

A．①④ B．③④ C.②③ D．①②③

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