用石墨作電極電解AlCl3溶液時(shí)，如圖所示的電解變化曲線合理的是（　�。�
A、①④B、②④C、②③D、①③
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：用石墨作電極電解氯化鋁時(shí)，陽(yáng)極是氯離子放電，放電完畢后是氫氧根放電，陰極是氫離子放電，酸性減弱，pH值會(huì)增大．
解答： 解：中間的虛線pH=7，溶液pH之所以不會(huì)大于7，可能情況有兩種：①電解生成的氯氣溶于水變成鹽酸和次氯酸，使得溶液呈酸性；②電解產(chǎn)生的OH-會(huì)和溶液中的鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不會(huì)有多余的氫氧根，所以溶液不會(huì)呈堿性，所以①是正確的，電解的初期會(huì)有沉淀生成，后期相當(dāng)于電解水，不會(huì)有多余的氫氧根，所以沉淀量不會(huì)改變，所以④正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，并會(huì)靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)欲配制95mL 0.10mol/L CuSO4溶液．
（1）應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為
 
g．
（2）配制過(guò)程中，該同學(xué)已經(jīng)準(zhǔn)備了天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，要完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是
 
．
（3）由于操作上的不規(guī)范使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 
．
①稱量固體時(shí)將砝碼放置在托盤(pán)天平左盤(pán)
②容量瓶洗凈后未干燥，有少量蒸餾水
③溶解時(shí)未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容
④移液時(shí)有少量液體流出容量瓶外面
⑤定容時(shí)俯視刻度線
⑥定容后經(jīng)振蕩，搖勻、靜置液面下降，未經(jīng)任何處理
（4）下列操作中，容量瓶所具備的功能有
 
（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．用來(lái)溶解固體溶質(zhì)                
D．常用來(lái)代替量筒量取一定體積的液體
（5）為實(shí)現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應(yīng)并收集生成的氣體，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖發(fā)生裝置．
①Y液體可以選用
 
．

A．煤油B．酒精C．四氯化碳
②實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有甲、乙兩種物質(zhì)：

（1）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是
 
，反應(yīng)Ⅱ的條件是
 
，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
 
（不需注明反應(yīng)條件）．
（2）下列物質(zhì)不能與乙反應(yīng)的是
 
（選填序號(hào)）．
a．金屬鈉   b．溴水   c．碳酸鈉溶液   d．乙酸
（3）乙有多種同分異構(gòu)體，任寫(xiě)其中一種能同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種    b．遇FeCl3溶液顯示紫色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可人肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來(lái)自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤等，下列與pm2.5相關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金元素
B、多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸附在pm2.5的表面進(jìn)入人體
C、開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴
D、大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的尾氣排放量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑經(jīng)化學(xué)變化變成還原劑
B、在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化，還原劑被還原
C、在化學(xué)反應(yīng)中，能把其他物質(zhì)氧化的物質(zhì)是氧化劑
D、在氧化還原反應(yīng)中，還原劑生成的氧化產(chǎn)物一定只具有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、上述溶液能使甲基橙試劑變黃色，石蕊試液變藍(lán)
B、室溫下，HCN是比NH3?H2O更弱的電解質(zhì)
C、上述溶液中NH4+的水解程度大于CN-的水解程度
D、室溫下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將1mol一氧化碳和3mol水蒸氣充入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.75mol，此時(shí)若再通入6mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2和H2的物質(zhì)的量之和可能為（　�。�
A、1.2 mol
B、1.5 mol
C、1.8 mol
D、2.5m ol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
則CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）的反應(yīng)熱△H（　�。�
A、+22 kJ/mol
B、-66 kJ/mol
C、-11 kJ/mol
D、-33 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將c（H+）相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c（H+）仍相同，則m和n的關(guān)系是（　�。�
A、m＞nB、m＜n
C、m=nD、不能確定

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