在25℃時,將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是( )
A.[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH] |
B.[H+]=[CH3COO-]+[OH-] |
C.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+] |
D.[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-] |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
將0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時,都會引起( )
A.溶液的pH增大 | B.CH3COOH電離的百分率變大 |
C.溶液的導(dǎo)電能力減弱 | D.溶液中c(OH-)減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.在CuSO4溶液中加入PbS,可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS),則Ksp(PbS)<Ksp(CuS) |
B.在NaHS溶液中,加入少量CuCl2粉末產(chǎn)生黑色沉淀,則pH增大 |
C.加熱條件下并加入大量水促進TiCl4水解,以制備TiO2固體 |
D.銅制器皿放置過程中會生成銅綠是因為發(fā)生了析氫腐蝕 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
對常溫下pH=3的CH3COOH溶液,下列敘述不正確的是
A.c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-) |
B.加入少量CH3COONa固體后,c(CH3COO—)降低 |
C.該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L |
D.與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示:
以HA表示酸,下列說法正確的是
A.滴定鹽酸的曲線是圖2
B.達到B、D狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)
C.達到B、E狀態(tài)時,反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.當(dāng)0mL< V(NaOH)<20.00mL時,對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A.常溫下,同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大 |
B.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c()>c(H+)=c(OH-) |
C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量相同 |
D.將pH=4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時產(chǎn)生沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù),則平衡后溶液中( )
A.c(Ba2+)=c(SO)=(Ksp) |
B.c(Ba2+)·c(SO)=Ksp,c(Ba2+)>c(SO) |
C.c(Ba2+)·c(SO)>Ksp,c(Ba2+)=c(SO) |
D.c(Ba2+)·c(SO)≠Ksp,c(Ba2+)<c(SO) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
室溫下,將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.a(chǎn)點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1 |
B.b點:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) |
C.c點:c(Cl-)=c(NH) |
D.d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列各組數(shù)據(jù)中,其比值為2∶1的是( )
A.氨水與(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中,[NH]∶[SO] |
B.相同溫度下,0.2 mol·L-1乙酸溶液與0.1 mol·L-1乙酸溶液中,[H+]之比 |
C.Na2CO3溶液中,[Na+]∶[CO] |
D.pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中,c[Ba(OH)2]∶c(KOH) |
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