8．下列溶液中，c（Cl-）最小的是（　�。�
A．20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液B．30 mL 1 mol/L KCl溶液
C．7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液D．10 mL 3 mol/L NaCl溶液

分析 溶液中c（Cl-）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)計(jì)算，注意氯離子濃度與溶質(zhì)的組成及溶液的濃度有關(guān)，與溶液的體積的大小無(wú)關(guān)．

解答 解：A．0.5mol/L AlCl3溶液中，氯離子的濃度為：3×0.5mol/L=1.5mol/L；
B． 1mol/L KCl溶液，氯離子濃度為：1×1mol/L=1mol/L；
C．2mol/L MgCl2溶液中，氯離子的濃度為：2×2mol/L=4mol/L；
D．3mol/L NaCl溶液中，氯離子的濃度為：1×3mol/L=3mol/L；
所以溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度最小的是1mol/L，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解，難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶質(zhì)的組成及溶液的濃度有關(guān)，與溶液體積無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是高中化學(xué)定量分析的基礎(chǔ)：
（1）200ml Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+56g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是7.5mol/L
（2）同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的體積之比是2：1
（3）某小組將鐵屑放入一定濃度的硫酸中并不斷攪拌，即可制得硫酸亞鐵溶液．現(xiàn)欲將5.6gFe完全溶解，加水后得200mL溶液．請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過(guò)程）：
①生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
②所得硫酸亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度．
③取100mL上述硫酸亞鐵溶液，加水稀釋至0.1mol/L，求稀釋后硫酸亞鐵溶液的體積．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．電子計(jì)算器中所用的紐扣電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2、Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列敘述中，正確的是（　�。�
A．電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀
B．鋅是正極，氧化銀是負(fù)極
C．工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大
D．溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時(shí)，溶液中c（H+） 和c（OH-） 都減小
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在某溫度時(shí)，A+B?2C反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）如果B為氣態(tài)，增加體系的壓強(qiáng)時(shí)，B的含量增加，則A為液或固態(tài)，C為氣態(tài)．
（2）如果升高溫度，C的平衡濃度增大，則正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素．甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽(yáng)離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族．
用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；
③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；
④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
回答下列問(wèn)題：
（1）C的元素符號(hào)是S，D在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象的原因：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
（3）實(shí)驗(yàn)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，加熱有大量刺激性氣味氣體生成．
（4）甲中陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3：2，則甲的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2．
（5）某同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨．合理的方案是B．
A．先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣．
B．先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．
檢驗(yàn)產(chǎn)物中有NH4+的方法為取少量產(chǎn)物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則證明產(chǎn)物中有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．把鈉放入滴有酚酞試液的水中，下列現(xiàn)象不會(huì)出現(xiàn)的是（　�。�
A．鈉浮在水面上B．鈉熔化成小球
C．溶液中產(chǎn)生較多的氣泡D．水溶液變成紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁．
（1）鋼制品應(yīng)接電源的負(fù)極．若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為H2 ．
（2）為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3mol．
（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，需要的試劑還有bd．
a．KCl      b．KClO3    c．MnO2    d．Mg
取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，不能（填“能”或“不能”）說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)方案合理的（　�。�
A．向某水溶液中加入氯化鋇溶液發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成即可證明該溶液中含有硫酸根離子
B．某鹽溶液加入鹽酸產(chǎn)生二氧化碳，該鹽一定為碳酸鹽
C．將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的CuO，以除去其中的H2
D．加稀鹽酸后過(guò)濾，以除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

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